Question

【題目】已知水在25℃（A）和T℃（B）時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，將pH=3 的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為 ．
（2）T℃時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是 ．
（3）曲線B對應溫度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH=7．請分析其原因： ．

Answer 1

【答案】
（1）1：10　
（2）a+b=13或pH1+pH2=13
（3）該堿為弱堿，中和后混合溶液中還剩余較多的弱堿分子，可繼續電離出OH﹣ ， 使溶液呈堿性
【解析】（1）25℃時，pH=3的H2SO4溶液中C（H+）=10﹣3 mol/L，pH=10的NaOH溶液中C（OH﹣）=10﹣4 mol/L，要使混合溶液呈中性，則氫氧根離子的物質的量等于氫離子的物質的量，設酸的體積為xL，堿的體積為yL，則10﹣3 mol/L×xL=10﹣4 mol/L×yL， 所以x：y=10﹣4：10﹣3=1：10，所以答案為：1：10；（2）T℃時，pH1=a的某強酸溶液中C（H+）=10﹣a mol/L，pH2=b的某強堿溶液C（OH﹣）=10b﹣12 mol/L，溶液呈中性，則酸中氫離子的物質的量應等于堿中氫氧根離子的物質的量，所以10×10﹣a=1×10b﹣12 ， a+b=13，所以答案為：a+b=13；（3）曲線B對應溫度下，pH=3的鹽酸溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后，氫離子和氫氧根離子恰好反應，如果堿是強堿，則鹽溶液呈中性，實際上溶液呈堿性，則堿為弱堿，生成強酸弱堿鹽水解呈堿性，中和后混合溶液中還剩余較多的弱堿分子，可繼續電離出OH﹣ ， 使溶液呈堿性，
所以答案為：該堿為弱堿，中和后混合溶液中還剩余較多的弱堿分子，可繼續電離出OH﹣ ， 使溶液呈堿性．