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【題目】固體NH5屬于離子晶體。它與水反應的化學方程式為NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發生類似的反應,并都產生氫氣。下列有關NH5敘述正確的是

A．含有NH4+和H-

B．NH5中N元素的化合價為+5價

C．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵

D．與乙醇反應時，NH5被還原

【答案】A

【解析】

試題分析：A.根據結構和性質可知該化合物為NH4 H,含有NH4+和H- .正確。B.NH5中N元素的化合價為-3價.錯誤。C.1 mol NH5中含有4NA個N—H鍵和1NA的離子鍵。錯誤。D.與乙醇反應時，NH5+CH3CH2OH→CH3CH2O NH4+H2↑. NH5被氧化為H2。錯誤。

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【題目】CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO2的體積為22.4 L(標準狀況下)。

（1）求混合氣體中CO的質量。

（2）混合氣體中CO2在標準狀況下的體積。

（3）混合氣體在標準狀況下的密度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）

A．燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO

C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]利用元素周期表中同族元素的相似性，可預測元素的性質。

（1）寫出P元素的基態原子的核外電子排布式：__________，P元素的基態原子有_________個未成對電子。

（2）白磷的分子式為P4，其結構如下圖所示。

科學家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的雜化軌道類型是___________，N—N鍵的鍵角為_____________

（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_____________。

（4）立方氮化硼晶體的結構如下圖所示：

立方氮化硼晶體中，每個晶胞中B原子的個數為_____________。

（5）N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結構類似，兩種晶體中熔點較高的是____________；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm（1pm=1×10-12m），則其密度為____________g·cm-3(用含a的式子表示，設NA為阿伏加德羅常數的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．NaHS溶液呈堿性：HS-+H2OH3O++OH-+S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：

①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過濾

②將沉淀加入反應瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha

③蒸發多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠

④在干燥箱中，以100℃預處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料

（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿＿＿＿（用離子方程式表示）

（2）步驟②的反應瓶材質可能是＿＿＿＿（填序號）

A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯

（3）加氫氟酸反生反應的化學方程式為＿＿＿＿

（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應在＿＿＿＿中進行

（5）三氟化鐵與Li在固體電解質鐵氧體中發生置換反應，產生的電流可供電腦使用，該電池反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿

（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標準狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9． 6 g固體，則該鐵氧體的化學式為＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應的離子方程式是： Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，依據此反應設計原電池的正確組合是

選項	正極	負極	電解質溶液
A	Cu	Zn	稀鹽酸
B	C	Zn	硫酸銅溶液
C	Zn	Cu	氯化銅溶液
D	Zn	Cu	硝酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）N2、CO2、SO2三種氣體的物質的量比為1∶1∶1時，它們的分子個數比為___________；質量比為___________；同溫、同壓下體積之比為___________。

（2）同溫同壓下，質量相同的四種氣體： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4

所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)______ ______；密度由大到小的順序是__________。

（3） 22.2 g CaR2含R-0.4 mol，則CaR2的摩爾質量為___________，R的相對原子質量為___________。

（4）將質量比為14 ：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為_________，氮原子和氧原子的個數比為___________，該混合氣體的平均摩爾質量為______________。

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【題目】下圖是常用于混合物的分離和提純的裝置示意圖，請回答：

甲乙丙丁

（1）圖中儀器A、B、C的名稱依次是、、。

某研究性學習小組設計并進行以下實驗從海帶中提取碘：

（2）灼燒海帶時，除需要泥三角、三腳架、坩堝外，還需要用到的實驗儀器是__________（填字母）。

A．燒杯 B．蒸發皿 C．酒精燈 D．坩堝鉗

（3）步驟③的操作名稱是________，也可以用汽油做實驗，理由是__________________。

（4）步驟④的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，選擇上述裝置圖_______________（填圖的序號）。

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