【題目】在一定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等。在a、b中分別加入2 mol A和2 molB,起始時容器體積均為V L，發生反應2A＋B
x C，并達到化學平衡狀態，平衡時兩容器中A、B、C的物質的量之比均為1:3:6。
下列說法一定正確的是
A. x的值為2 B. a、b容器中從起始到平衡所需時間相同
C. B物質可為固體或液體 D. 平衡時，b容器的體積小于V L
【答案】B
【解析】
根據化學平衡的形成條件分析；根據外界條件對化學平衡移動的影響分析；
在一定溫度下，a為恒壓密閉容器，b為恒容密閉容器，平衡時兩容器中A、B、C的物質的量之比均為1：3：6，說明兩容器中A、B轉化率分別相同，則a、b的平衡狀態相同，說明反應2A+B
xC（g）中，反應前后氣體的化學計量數之和相等，則
A．若A為固體或液體，B為氣體，x=1，故A錯誤；
B．反應2A+BxC（g）中，反應前后氣體的化學計量數之和相等，氣體的壓強不變，體積不變，達到平衡用的時間相同，故B正確；
C．若x=1，則B為氣體，A為固體或液體，若A為氣體，B為固體或液體，則x=2，故C錯誤；
D．由于反應前后氣體體積不變，故平衡時，a容器的體積等于VL，故D錯誤；
故選B。
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【題目】常溫下，用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖b所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka(HA)的數量級為10-5
B. N點，
C. P—Q過程中，水的電離程度逐漸增大
D. 當滴定至溶液呈中性時，c(A-)>c(HA)
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【題目】表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質的質量分數（ω）和物質的量濃度（c），因此在配制溶液時，根據不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。
（1）用10%（密度為1.01gcm﹣3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。
①計算：需___g10%（密度為1.00gcm﹣3）的NaOH溶液，需加___mL水（密度為1.00gcm﹣3）進行稀釋。
②量取：用___mL量筒（供選擇的量筒規格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內液體凹液面最低處相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。
（2）把98%（密度為1.84gcm﹣3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸___mL（保留一位小數）。
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：___。
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經檢查不漏水的容量瓶中
D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線
H．繼續往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線
③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將___；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將___。
（3）配制1mol/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時天平的讀數____
A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g
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【題目】某工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃用下列方案從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體和金屬銅。
請問答下列問題：
（1）試劑A為______，試劑D為____，固體B為_____。
（2）操作1的名稱為_____，如何檢驗Cu已經洗滌干凈_____；操作2為_____，冷卻結晶，過濾。
（3）寫出固體B與試劑D反應的化學方程式__________。
（4）不能用鹽酸代替試劑D，原因是_________。
（5）某溶液中含有0.2 mol·L－1的NH
、0.25 mol·L－1的Fe2＋、0.4mol·L－1的Cl－及一定量的SO42-，則SO42-的物質的量濃度為_____。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－數為0.1NA
B.22 g CO2所含有的分子數為0.5NA
C.11.2 L H2所含有的分子數為0.5NA
D.常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4 L
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【題目】下列關于有機物的敘述正確的是
A.將“地溝油”進行分餾可得到汽油或柴油B.蛋白質不能發生氧化反應
C.淀粉和纖維素不互為同分異構體D.利用苯與溴水在鐵粉作用下可制得溴苯
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【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在。現使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。
I．I-的定性檢測
（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時有無色氣體產生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應的離子方程式為 ___________________________________。
Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備
工業制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。
先關閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應速率。
（2）y儀器名稱___________ 。此時B裝置的作用是___________________________。
（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變為澄清，此渾濁物為____________。(填化學式）裝置D的作用是____________________________________。
（4）實驗結束后，關閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號）
A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液
Ⅲ．碘含量的測定
巳知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。
②滴加飽和溴水至溶液呈現淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。
③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。
④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。
⑤重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相關反應為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－
IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O
I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－
（5）請根據上述數據計算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。
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【題目】氮、硫的化合物合成、應用以及對環境的影響一直是科學界研究的熱點。
(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應進行:
反應1：2NH3(l)+CO2(g)
H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反應2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
請回答：
CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=____ kJ·mol-1;該反應能發生的主要原因是_________
(2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。
①若700℃發生該反應，經3分鐘達到平衡，計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1，該溫度下的平衡常數為_________
②若該反應在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行，達到平衡時SO2的轉化率_________90%(填“＞”、“＜”或“=”)
③下列說法一定能說明該反應達到平衡狀態的是____
A.焦炭的質量不再變化時
B.CO2、SO2的濃度相等時
C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1
D.容器的總壓強不再變化時
(3)已知25℃時：H2SO3的電離常數Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8
①工業上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為___________________
②工業上也可用氨水來吸收SO2，寫出氨水吸收過量SO2的化學反應方程式______________
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【題目】(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是_____，X的相對原子質量是______。
(2)某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發現1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+，則Mg2+的物質的量濃度為______。
(3)CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別：
①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質碘，振蕩，呈紫紅色的液體是______，呈棕黃色的液體是______。
②不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是_______，上層液體是______。
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