Question

【題目】隨著原子序數(shù)的遞増，八種短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題

(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小:_______(用化學(xué)符號(hào)表示且用“＞”連接，下同)。比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:_______

(3)寫出x與z形成的常見四原子共價(jià)化合物的電子式_______

(4)物質(zhì)A是一種常用的比水輕的有機(jī)溶劑，其僅由x、y兩種元素組成，且y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為78。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)類型為__________。

(5)f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。

Answer 1

【答案】ⅢA O2-＞Na+ HClO4＞H2SO4 取代反應(yīng) Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2O

【解析】

從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此回答各題。

(1) f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期　ⅢA族；

(2) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO4＞H2SO4；

(3) 四原子共價(jià)化合物是NH3其電子式為： ；

(4) y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，可推知所以A的最簡(jiǎn)式為CH, 又根據(jù)A的相對(duì)分子質(zhì)量為78，可推知A的分子式為C6H6，A是一種常用的比水輕的有機(jī)溶劑，可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(5) f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，該反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。