【題目】KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數據如下表．則下列說法正確的是（ ）
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
KCl | 30g | 33g | 35g | 38g | 41g |
KNO3 | 21g | 31g | 45g | 65g | 88g |
A.KNO3比KCl的溶解度大
B.兩種物質的溶解度相等的溫度在20～30℃間
C.在20℃時，10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液
D.在50℃時，兩物質各5g分別加入l0g水中，充分溶解，均有固體剩余
【答案】B
【解析】解：A．沒有指明溫度無法比較溶解度的大小，故A錯誤； B．分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內有相同的時候，所以兩種物質的溶解度曲線在此范圍內相交，故B正確；
C.20℃時，10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液，溶液為過飽和溶液，質量分數為 
×100%=24.8%，故C錯誤；
D.50℃時KCl溶解度是41g，相當于100g水最多溶解氯化鉀41g，10g水中最多溶解氯化鉀4.1g，有固體剩余；50℃時硝酸鉀溶解度是88g，相當于100g水最多溶解硝酸鉀88g，10g水中最多溶解硝酸鉀8.8g，無固體剩余，故D錯誤；
故選：B．
【考點精析】利用溶解度、飽和溶液的概念對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫作這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫作這種物質在這種物質在這種溶劑里的溶解度．
狀元坊全程突破導練測系列答案
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積為1.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) 下列說法正確的是
編號 | 溫度 | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387℃ | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387℃ | 0.40 | ||
Ⅲ | 207℃ | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小
C. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D. 若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：
（1）分解池中主要物質是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400 g CO2與足量H2完全反應，生成氣態的H2O和氣態甲醇，可放出5370 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________。
（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發生反應I、反應II與反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示：
（圖中c點的轉化率為66.67%，即轉化了2/3）
①催化劑效果最佳的反應是________（填“反應I”，“反應II”，“反應III”）。
②b點v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。
③若此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是____________。
④c點時該反應的平衡常數K ＝____________________。
（4）科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實中，不能比較次氯酸與醋酸的酸性強弱的是
A. 0.10 mol·L-1的次氯酸和醋酸的pH分別為4.8和3.1
B. 次氯酸的導電能力低于相同濃度的醋酸
C. 醋酸的穩定性強于次氯酸
D. 次氯酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而醋酸可以
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除去雜質(括號內的是雜質)所選用的試劑合理的是( )
A.Al (Fe)：濃硝酸
B.MgO(Al2O3)：鹽酸
C.FeCl3(FeCl2)：氯水
D.FeCl2(CuCl2)：氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2和H2S會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。
（1）用氨水除去SO2：
已知 25℃，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，NH3·H2O的 Kb=1.8×l0-5。
①試寫出H2SO3在水溶液中的電離方程式__________________，從電離平衡的角度解釋Ka1、Ka2差別很大的原因_________________。
②若氨水的濃度為0.02 mol·L-1，溶液中的c（OH-）=____________mol·L-1、將SO2通入該氨水中，當溶液中的c（SO32-）/ c（HSO3-）=6.2時，溶液的pH=_____________。
（2）生物脫H2S：
原理為：H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O
①硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______________ 。
②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為________________ ，若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是__________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，則下列描述正確的是
A. 該反應是放熱反應
B. b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C. T1時若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D. c點v正逆
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