Question

【題目】按要求填空：

（1）某種氫氣和CO的混合氣體，其密度是氧氣的一半，則氫氣與CO的體積比為_____________

（2）在標準狀況下，將某X氣體V L溶于水中，得到0.6mol·L-1的溶液500mL，則氣體的體積V是____________L

（3）某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g(1g以下用游碼)，他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質量應是_____________g

（4）下列一定量的各物質所含原子個數按由小到大的順序排列的是___________

①0.5mol氨氣②標準狀況下22.4L二氧化碳③4℃時9g水④0.2mol硫酸

A．①④③② B．④③①② C．②③④① D．①④②③

（5）實驗室檢驗溶液中有無SO42-的方法是：取少量溶液于試管中，先加_____________，后加_____________，如果出現白色沉淀，則證明有SO42-

Answer 1

【答案】（1）6:7（2）6.72（3）23.6（4）B（5）稀鹽酸 BaCl2溶液

【解析】

試題分析：（1）混合氣體的密度是氧氣的一半，可知其平均相對分子量為32×1/2=16，則氫氣和CO的總物質的量為1mol，其中氫氣為nmol，可得2n+(1-n)×28=16×1，解得n=6/13mol,CO的物質的量為(1-6/13)mol=7/13mol，氫氣與CO的體積比為6/13mo：7/13mol=6:7；

（2）標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，V=nVm=0.6mol/L×0.5L×22.4L/mol=6.72L；

（3）由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即實際稱得鎂粉的質量=24g-0.4g=23.6g；

（4）①0.5mol氨氣含有原子物質的量=0.5mol×4=2mol；②標準狀況下22.4L二氧化碳的物質的量為1mol，為三原子分子，含有原子為3mol；③4℃時9mL水的質量為9g，其物質的量==0.5mol，含有原子物質的量=0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol硫酸酸含有原子物質的量=0.2mol×7=1.4mol，故含有原子數目④＞③＞①＞②，故選B。

（5）取少量溶液于試管中，先加稀鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如果出現白色沉淀，則證明有SO42-。