【題目】下列各組離子濃度在指定溶液中一定能大量共存的是
加入鋁能放出
的溶液中：
、
、
、
、
的溶液中：
、、
、
、
由水電離出的
的溶液中：、、、、
能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：
、、
、、
使甲基橙變紅的溶液中：
、
、、、
A.③④B.②④C.②⑤D.①⑤
【答案】C
【解析】
①加入鋁能放出
的溶液為酸性或強堿性溶液，
、
與氫氧根離子反應，酸性溶液中
能夠氧化
、，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；
②使
的溶液中存在大量氫氧根離子，
、、
、
、離子之間不反應，也都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②正確；
③由水電離出的
的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，酸性溶液中能夠氧化、，與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故③錯誤；
④能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液具有強氧化性，能夠氧化、，在溶液中不能大量共存，故④錯誤；
⑤使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，
、
、
、
、
之間不反應，也都不與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；
故選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Fe2+遇鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）會產生特征的藍色沉淀；AgI是難溶于水的黃色固體。將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成上述實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”的是（ ）
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 生成黃色沉淀 |
③ | 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 | 生成藍色沉淀 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A.①B.②和④C.③和④D.③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將100mL0.1mol/L的BaCl2溶液與50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則混合溶液中Cl-的濃度是（ ）
A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.0.02mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“人文奧運”的一個重要體現是:堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖所示,有關該物質的說法正確的是（）
A.遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質與苯酚屬于同系物
B.滴入KMnO4（H+）溶液,觀察紫色褪去,能證明結構中存在碳碳雙鍵
C.1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為3mol、7 mol
D.該分子中的所有碳原子可能共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 0.1 molKI與0.1 molFeC13在溶液中反應轉移的電子數為0.1NA
B. 鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA共用電子對被破壞
C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數為0.3NA
D. 標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為NA
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【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中。HCl極易溶于水，工業上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。
（1）用密度為1.2g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL。
（2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。
（3）實驗過程中，下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是__。
A．量取濃鹽酸時俯視刻度線
B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水
C．定容時俯視刻度線
D．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒
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【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結構式分別為 A===A、B—B、B—A—B)，能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是( )
A. 該反應的進行一定需要加熱或點燃條件
B. 該反應若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1－E2) kJ
C. 該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量
D. 生成2 mol B—A鍵放出E2 kJ能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。
（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有
，其原因是_______________________________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。
（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。
①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的________，影響化學反應速率的外因有_______________________(至少填2個)；
(2)H2C2O4與KMnO4反應時，它轉化為CO2和H2O。實驗現象________________
(3)氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應方程式_________________。
(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應離子方程式_______________________。
(5)將向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段時間實驗現象。________
(6)在H2O2溶液中加入少量MnO2實驗現象____________
(7)當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則熱化學方程式_______________
(8)由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及的步驟為：TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________
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