【題目】下列有關鈉的敘述正確的是( )
A. 鈉是銀白色金屬，硬度很大 B. 鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
C. 金屬鈉的熔點很高 D. 金屬鈉可以保存在煤油中
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】立方烷（ 
）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點．下面是立方烷衍生物Ⅰ的一種合成路線： 
回答下列問題：
（1）C的結構簡式為 ， E的結構簡式為 ．
（2）③的反應類型為
（3）化合物A可由環戊烷經三步反應合成： 
反應1的試劑與條件為；
反應2的化學方程式為；
反應3可用的試劑為 ．
（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是（填化合物代號）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）
A. H2SO4的摩爾質量是98
B. 2mol NO和2mol N2含分子數相同
C. 1mol Cl2的質量是71g
D. 標準狀況下1mol O2與1mol H2氣體所占的體積都約為22.4L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中的氯離子濃度最大的是 （ ）
A. 1mol/L NaCl溶液 B. 2mol/L CaCl2溶液 C. 3mol/L KCl溶液 D. 1mol/L FeCl3溶液
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【題目】硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示． 
（1）從硅石中得到粗硅的化學方程式是 ， 粗硅含有的雜質有鋁、等．
（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質金剛砂（化學式為SiC，Si為+4價），原理是SiO2+3C 
SiC+2CO↑，該反應中的氧化劑是 ．
（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4 ， 溫度應控制的范圍是（填序號）．
物質 | SiCl4 | SiHCl3 | FeCl3 | AlCl3 |
熔點/℃ | ﹣70 | ﹣128.2 | 306 | ﹣﹣ |
沸點/℃ | 57.6 | 31.85 | 315 | 181 升華 |
a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
則精餾分離出的雜質成分是 ．
（4）若A是HCl，B是SiHCl3 ， 生產過程中可循環利用的物質是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦合金烤瓷牙是目前國內使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產金屬鈦的原料．
（1）工業上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4
①有人擬用以下氯化反應來制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g），寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2的離子方程式 ．
②工業上通常往TiO2和Cl2反應體系中加入碳單質，在一定條件下制取TiCl4 ， 從化學平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因 ．
（2）某化學實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4 ， 裝置如圖1所示： 
如表是有關物質的性質：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
①實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是 ．
②本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優點是 ．
③B中CCl4與TiO2發生反應的化學方程式是 ．
④欲分離C裝置中的TiCl4 ， 應采用的實驗操作為（填操作名稱）．
⑤若將反應過程中生成的氣體X（足量）緩緩通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關系如圖2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物質的量之比為1：1，則b點溶液中溶質主要成分的化學式為 ， 從b點到c點，沉淀減少過程中發生反應的離子方程式為 ．
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【題目】化石燃料的燃燒會產生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認為是無碳無污染的清潔能源． 
（1）某些合金可用于儲存于氫，金屬儲氫的原理克表示為M+xH2═MH2x（M表示某種合金）．如圖1表示溫度分別為T1、T2且T1＜T2時最大吸氫量與氫氣壓強的關系．則該反應的△H0（填“＞”或“＜”）
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92KJmol﹣1及H2的燃燒熱為286kJmol﹣1；試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態水的熱化學方程式： ．
（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合與一個10L的容積不變的密閉容器中發生反應，5分鐘后達到平衡，平衡時氨的體積分數為25%．
①反應的平衡常數表達式為；
②反應開始到平衡時H2的消耗速率v（H2）=；
③能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是；
a 容器中壓強不變 b．混合氣體的密度不變
c.3v（H2）=2v（NH3） d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
④對于上述平衡狀態，改變下列條件能使反應速率增大，且平衡向正向移動的是；
a 選用更高效的催化劑 b 升高溫度c 及時分離出氨氣 d 增加H2的濃度
⑤如今采用SCY陶瓷固體電解質的電化學合成氨裝置（如圖2），該裝置用可以傳導質子的固態物質作為介質．電池總反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g），那么該電解池陰極反應式為 ， 當陽極失去0.6mol電子時，陰極產生的氣體在標準狀態下的體積為 ．
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