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在熔融狀態下，Na與KCl存在可逆反應：Na＋KCl

NaCl＋K，通過調整溫度，可利用金屬Na來制取K。

物質	K	Na	KCl	NaCl
熔點（℃）	63.6	97.8	770	801
沸點（℃）	774	883	1 500	1 413

根據上表的熔點和沸點，確定由Na與KCl反應制取K的合適溫度為（）
A．770℃ B．801℃
C．850℃ D．770℃～801℃

K、Na的活潑性相近，要從上述可逆的置換反應中制取K，主要是利用K的沸點比Na的低而控制溫度使K氣化。其余三種物質均為液體，便于生成的K蒸氣不斷逸出，使反應向生成K的方向進行而制得K。應在801℃～883℃間合理。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:

請回答下列問題:
(1)從離子反應的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　　　　,寫出在沉淀池中發生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。
(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學資源,提高經濟效益的角度,生產生石灰的主要原料來源于海洋中的　　　　。
(3)操作A是　　　　,操作B是　　　　。
(4)加入的足量試劑a是　　　　(填化學式)。
(5)無水MgCl₂在熔融狀態下,通電后會產生Mg和Cl₂,該反應的化學方程式為　　　　　　。從考慮成本和廢物循環利用的角度,副產物氯氣可以用于　　　　。
(6)海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉變為氫氧化鎂,再轉變為氯化鎂?
_____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO₄·5H₂O)及副產物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]²^－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L^－1計算)。

	Fe³^＋	Fe²^＋	Zn²^＋
開始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

請回答下列問題：
（1）試劑X可能是__________，其作用是____________________。
（2）加入ZnO調節pH=3～4的目的是____________________。
（3）由不溶物生成溶液D的化學方程式為______________________________。
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。
（5）下列試劑可作為Y試劑的是______。
A．ZnO B．NaOH C．Na₂CO₃ D．ZnSO₄
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現象是______________________________。
（6）測定膽礬晶體的純度(不含能與I^－發生反應的氧化性雜質)：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol·L^－1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液19.40mL。已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：
2Cu²^＋＋4I^－

2CuI(白色)↓＋I₂，I₂＋2S₂O₃²^－

2I^－＋S₄O₆²^－
①膽礬晶體的純度為_______________。
②在滴定過程中劇烈搖動(溶液不外濺)錐形瓶，則所測得的純度將會__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。常溫下，鈦不和非金屬、強酸反應；紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO₂)目前大規模生產鈦的方法是：
第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式是______________________，該反應的還原劑是________。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦。
(1)此反應的化學方程式是__________________。
(2)簡述由上述所得產物中獲取金屬鈦的步驟______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水占地球總儲水量的97%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
（1）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業”。也可以電解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣，該反應方程式為________________________。
（2）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

試寫出反應的化學方程式：
②__________，③__________，④__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物質,工業上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na₂Cr₂O₇等物質。

已知:在Na₂CrO₄溶液中含有少量NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物質
(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na₂CrO₄的化學方程式。
　　　　Cr(OH)₃+　　　　Na₂CO₃+　　　　　　

　　　　Na₂CrO₄+　　　　CO₂+　　　　　　
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)₂、　　　　。
(4)“系列操作”中為:繼續加入H₂SO₄,　　　　,冷卻結晶,過濾。繼續加入H₂SO₄目的是　。
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應:
2CrO₄²^—+2H⁺

Cr₂O₇²^—+H₂O
②Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同溫度下的溶解度如下表

溫度溶解度化學式	20 ℃	60 ℃	100 ℃
Na₂SO₄	19.5	45.3	42.5
Na₂Cr₂O₇	183	269	415
Na₂CrO₄	84	115	126

(5)工業上還可以在水浸過濾后的溶液(Na₂CrO₄)加入適量H₂SO₄,用石墨作電極電解生產金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應方程式　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．金屬被人類開發利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少

B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”

C．高爐煉鐵的主要反應原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵

D．在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在冶金工業上，均不能用化學還原劑制得的一組金屬是

A．Na Mg Al	B．Na K Zn Fe
C．Zn Fe Cu Ag	D．Mg Al Zn Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO₄）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成（Fe．Mn）WO₄。黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中A、B、C都是鎢的化合物。回答：
（1）堿熔時，鎢酸亞鐵轉化為氧化鐵和鎢酸鈉，寫出相應反應的化學方程式____。
（2）操作2的名稱是      ，實驗室中證明沉淀B是否洗凈的方法是          ；實驗室中焙燒需要的主要儀器有____；
（3）寫出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式；              ；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，因為____。
（4）某種藍色氧化鎢的化學式可以表示為WO_2.8，一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態的鎢。則藍色氧化鎢中這五價鎢與六價鎢的原子數目之比為   ：_ ___。

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