Question

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請同答下列問題：

（1）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的________，其生產方程式___________。從離子反應的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是______________。

（2）操作A是____，操作B是______。

（3）加入的足量試劑a是_______（填化學式）。

（4）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為___________，從考慮成本和廢物循環利用的角度，副產物氯氣可以用于____________。

Answer 1

【答案】（1）貝殼(或牡蠣殼等) CaCO3CaO ＋CO2↑；沉淀Mg2＋ ；

（2）過濾；蒸發濃縮、冷卻結晶；（3）HCl；

（4）MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 制鹽酸，循環使用（方程式2分，其余每空1分）

【解析】

試題分析：（1）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼(或牡蠣殼等)，這些碳酸鹽發生分解反應產生CaO和CO2，其生產方程式是CaCO3CaO ＋CO2↑。從離子反應的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是與海水中的Mg2+反應結合形成Mg(OH)2，反應的離子方程式是Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓。（2）操作A是從混合物中分離出難溶性的物質的操作方法是過濾；操作B是從可溶性的物質的水溶液中獲得該物質晶體的方法，由于該物質的溶解度受溫度的影響變化較大，所以該操作方法是蒸發濃縮、冷卻結晶；（3）Mg(OH)2是堿，與HCl發生反應會產生MgCl2，所以加入的足量試劑a是HCl；（4）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑，從考慮成本和廢物循環利用的角度，副產物氯氣可以用于制鹽酸，氯氣可用于水的消毒、制取漂白粉等。