【題目】下列反應最終無沉淀產生的是
A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B. Na2SiO3溶液中通入過量 CO2
C. 久置Na2SO3溶液滴加過量的鹽酸酸化的BaC12溶液
D. NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
①活化分子間的碰撞一定能發生化學反應
②普通分子間的碰撞有時也能發生化學反應
③活化分子比普通分子具有較高的能量
④化學反應的實質是原子間的重新組合
⑤化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成
⑥化學反應的實質是活化分子有合理取向時的有效碰撞
A．①③④⑤ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色，其實質相同的是 （ ）
①品紅溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ②③④
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【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是
A. 常溫下鈉鉀合金為液態，可為原子反應堆的導熱劑
B. SO2有漂白、殺菌性能.可在食品加工中大量使用
C. MnO2有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑
D. Si是半導體材料，可用于制光導纖維
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【題目】已知：NH4++OH-
NH3↑+H2O，有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種，取該溶液進行如下實驗：
（1）填表（在表中的空白處填寫離子符號）
步驟 | 實驗步驟 | 肯定不存在的離子 |
① | 用pH試紙測得該溶液呈酸性 | ________________ |
② | 另取l0mL該溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，此過程中無沉淀生成 | ________________ |
③ | 向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到1.97g白色固體 | ________________ |
④ | 另取l0mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL氣體A（標準狀況下） | |
⑤ | 另取l0mL該溶液，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，產生2.87g白色沉淀 |
（2）根據以上事實，在上述離子中，該溶液肯定存在的離子有________________。
（3）氣體A溶于水可配成溶液A （該溶液的密度比水小），把50g濃度為c1的濃A溶液（溶質質量分數為ω1）與V mL水混合，得到濃度為c2的稀A溶液（溶質質量分數為ω2）。若ω1=2ω2，則：
①c1_____c2，②V_________50mL（填“＞”“＜”或“=”）。
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【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( )
A. 所含原子數相等 B. 氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等
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【題目】碳、鎂、鎳在工業生產和科研領域有廣泛用途。請回答下列問題：
（1）基態碳原子中，能量最高的電子所占用的能級符號為_________；該能級中原子軌道的電子云形狀為______________________。
（2）從石墨中可剝離出由單層碳原子構成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共價鍵的數目之比為________。
（3）Mg2+能形成多種配合物和配離子，如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2- EDTA的結構簡式為（
）等。
①PO3-的立體構型為____________，其中心原子的雜化軌道類型為__________，其中雜化軌道的作用為__________________________。
②是常用的分析試劑。其中位于同周期的三種基態原子第一電離能由小到大的順序為________________（用元素符號表示）；這三種元素形成的一種離子與CS2互為等電子體，該離子符號為_____________。
（4）晶體鎂的堆積模型為____________；其中鎂原子的配位數為______________。
（5）碳、鎂、鎳形成的某晶體的晶胞結構如圖所示。若晶體密度為ρg·cm-1，阿伏伽德羅常數的值為NA，則晶胞參數a=___________pm（用代數式表示）。
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