Question

【題目】氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是___________________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________________

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是________________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_________________。

②氨易溶于水的原因是__________________（寫出兩點即可）

③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________ (填標號)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力

（4）HCN的空間構(gòu)型為_______

（5）尿素的化學式為CO（NH2）2，則碳原子的雜化軌道類型為__________________

Answer 1

【答案】 2s22p3 N＞O＞C 三角錐形 sp3 氨和水都是極性分子，相似相容；氨與水分子間可形成氫鍵；氨與水可發(fā)生反應（任意兩點即可） d 直線 sp2

【解析】(1)基態(tài)氮原子的原子序數(shù)是7，則其價電子排布式是2s22p3；(2)非金屬性越強，第一電離能越大，但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C；(3)①NH3分子中價層電子對數(shù)＝，含有一對孤對電子，所以氨氣的空間構(gòu)型是三角錐形；肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物，所以根據(jù)氨氣的結(jié)構(gòu)可判斷N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3；②氨和水都是極性分子，相似相容，氨與水分子間可形成氫鍵，氨與水可發(fā)生反應，所以氨易溶于水；③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，由于硫酸銨中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在的是范德華力，答案選d；（4）HCN的結(jié)構(gòu)式為H－C≡N，所以空間構(gòu)型為直線形；（5）尿素的化學式為CO（NH2）2，碳氧之間形成雙鍵，碳氮之間形成單鍵，則碳原子的雜化軌道類型為sp2。