【題目】下列判斷正確的是( )
A. 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質的量濃度為0.5molL﹣1
B. 從1L1molL﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物質的量的濃度仍為1molL﹣1
C. 0.5molL﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+
D. 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，則該溶液的物質的量濃度為98gL﹣1
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【題目】（1）已知：肼(N2H4)是一種清潔高效的火箭燃料。 0.25 molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出 133.5 kJ 熱量。該反應的熱化學方程式：__________。若將上述等量N2H4氣體完全燃燒生成氮氣和液態水，則放出的熱量_____ 133.5 kJ（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。
（2）燃料電池是一種高效低污染的新型電池，肼(N2H4)-空氣燃料電池（如圖）是一種堿性燃料電池。
①電池中通入N2H4 的一極是______極（填“正”或“負”）；
②寫出該電池正極的電極反應：________。
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【題目】下列各組微粒中，核外電子排布相同的是
A.F-、C1-、Na+B.Na+、Mg 2+、A13+
C.S2-、C1-、Na+D.O2-、S2-、C1-
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【題目】C﹣NaMO2電池是科學家正在研發的鈉離子電池，據悉該電池可以將傳統鋰電池的續航能力提升7倍．該電池的電池反應式為：NaMO2+nCNa（1﹣x）MO2+NaxCn ， 下列有關該電池的說法正確的是（ ） 
A.電池放電時，溶液中鈉離子向負極移動
B.電池充電時的陽極反應式為：nC+x Na+﹣xe﹣═NaxCn
C.消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鈉時少
D.該電池負極的電極反應為：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+
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【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2（ g ）+O2（ g）2SO3（g ）；△H＜O．如圖表示當其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（ ） 
A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
B.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
C.圖Ⅱ表示t0時刻通入氦氣對反應速率的影響
D.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
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