【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 石油裂解是為了獲得更多汽油，以滿足迅速增長的汽車需要
B. 1mol冰醋酸和1mol乙醇反應生成的水分子數目為NA
C. 沸點：汽油<煤油<柴油<潤滑油
D. 乙酸分子中不含醛基，所以不能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質,可用電解法制備高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )
A. 電解后,電解槽底部的陽極泥中只有金屬Pt
B. 電解過程中,電解質溶液的質量可能保持不變
C. 電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D. 陽極發生氧化反應,其電極反應式:Ni2++2e-
Ni
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是
A．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=3 540 kJ·mol1
B．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=3 540 kJ·mol1
C．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=＋3 540 kJ·mol1
D．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=＋3 540 kJ·mol1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g) 
2XY（g）；ΔH＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是 （ ）
A. 圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況 B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況 D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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【題目】近年來由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋ CO2(g) ＝ NH2CO2NH4(s) △H ＝ -159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) ＝ CO(NH2)2(s)＋ H2O(g) △H ＝ +116.49 kJ·mol-1
③H2O(l) ＝ H2O(g) △H ＝ +88.0 kJ·mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態水的熱化學方程式____________________________。
（2）已知：CO(g) + H2O(g) 
H2(g) + CO2(g) △H = －41.2kJ/mol，850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖所示：
下列說法正確的是______________________（填序號）
A．達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C．4min內CO2的反應速率為0.003 mol/(L·min)
D．第8min時，若充入氦氣，不會導致v正(CO) < v逆(H2O)
（3）850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，amol CO2和bmol H2。若達平衡時各組分體積分數都與（2）中平衡時相同，則a=____________mol，b=________mol。
（4）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產過程的能量轉化方式是_________________。
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，陽極的電極反應式為2CO32－－4e－=2CO2↑+O2↑，則陰極的電極反應式為__________________________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA
B. 1L 0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的離子數之和為0．1NA
C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1 NA
D. 235g核素
發生裂變反應：+
+
+10
，凈產生的中子（）數為10 NA
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質
B. 元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原
C. 失電子難的原子，獲得電子的能力一定強
D. 有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
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【題目】物質的量濃度在實驗、科研與生產中有著廣泛的應用：
（1）實驗室需要配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液，
① 應稱取NaOH固體的質量為____
② 除了天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管與玻璃棒外，還需使用的儀器是______．
③ 實驗的正確操作順序是（填寫字母,每項限選一次）______．
A．稱量 B．溶解 C．洗滌和轉移 D．定容 E．轉移 F．搖勻 G．冷卻
④ 配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填寫字母）______．
A．氫氧化鈉溶解后，沒有冷卻就轉入到容量瓶內 B．定容時，俯視容量瓶加水到刻度線
C．加水超過刻度線，再取出多余的水 D．配制前容量瓶內有少量蒸餾水
（2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等體積混合（設混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H+、SO42﹣的物質的量濃度分別是c（H+）=_______mol/L；
c（SO42﹣）=____mol/L．
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【題目】已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol，下列說法中正確的是（ ）
A.該反應中熵變小于0，焓變大于0
B.該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行
C.碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解都能自發進行
D.判斷反應能否自發進行需要根據△H與△S綜合考慮
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