Question

【題目】在一定條件下當64gSO2氣體完全被氧化成SO3氣體時,共放出熱量98.3kJ,據此推斷,下列熱化學方程式正確的是( )

A.SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－98．3KJ·mol－1

B.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（l）；△H＝－196．6KJ·mol－1

C.SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78．64KJ·mol－1

D.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝＋196．6KJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：消耗64gSO2，即消耗1molSO2生成SO3氣體放出的熱量為98.3kJ·mol－1，放出熱量為△H<0，SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g) △H=－98.3kJ·mol－1，或者是2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－196.6kJ·mol－1，故選項A正確。