【題目】下列各組表達式意義相同的是
A. 
B. HCOOCH3和HOOCCH3
C. 
D. -NO2和NO2
【答案】C
【解析】
A．根據是否帶有電荷分析判斷；B．前者為甲酸甲酯，后者為乙酸，二者表示的為不同的烴的衍生物；C．根據乙基的結構簡式的書寫方法分析判斷；D．-NO2 表示官能團，NO2表示物質。
A．-OH為羥基，羥基中氧原子最外層7個電子，
表示的是陰離子，二者表示的意義不同，故A錯誤；B．前者表示的是甲酸甲酯，屬于酯類，后者表示的是乙酸，屬于羧酸，二者互為同分異構體，表示的物質不同，故B錯誤；C．二者表示的取代基類型相同，均為乙基和環戊基，表示的是同一種物質，表達式意義相同，故C正確；D．-NO2為硝基，屬于有機物的官能團，NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義不同，故D錯誤；故選C。
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【題目】在101KPa、25°C時，已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCI(g)+O2(g) H3
則H3與H1和H2間的關系正確的是( )
A.H3=H1+2H2B.H3=H1+H2
C.H3=H1-2H2D.H3=H1-H2
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【題目】對于苯乙烯(結構簡式為
)有下列敘述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發生加成反應；⑥所有的原子不可能共平面，其中正確的是
A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正確
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【題目】合成氨對工、農業生產和國防都有重要意義。 已知：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol，請回答：
（1）合成氨工業中采取的下列措施可以用平衡移動原理解釋的是________（填字母）。
a. 用鐵觸媒加快化學反應速率
b. 采用較高壓強（20MPa~50MPa）
c. 采用較高溫度（500℃左右）
d. 將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2并發生反應。
①若容器容積恒定，達到平衡時，N2的轉化率α1 =25%，此時，反應放熱______kJ，容器內氣體壓強與開始時氣體壓強之比是________。
②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉化率α2______α1（填“>”“<”或“=”）。
（3）隨著對合成氨研究的發展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞
）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為_________極（填“陰”或“陽”），該極上的電極反應式是_______。
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【題目】以甲醛和苯酚為主要原料，經如圖所示系列轉化可合成酚醛樹脂和重要有機合成 中間體 D(部分反應條件和產物略去)：
(1)CH3OH 的名稱為_____。
(2)C 中所含官能團的名稱是_____。
(3)反應②的化學方程式是_____。
(4)下列關于 A 的性質，能反映支鏈對苯環結構產生影響的是_____(填字母)。
a．能與氫氧化鈉溶液反應 b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c．稀溶液中加濃溴水產生沉淀
(5)E(C8H10O2)與 B 的水解產物互為同分異構體，1 mol E 可與 2 mol NaOH 反應，其核磁共振氫譜顯示有 3 種峰且峰面積之比為 3∶1∶1，符合條件的 E 共有_____種。
(6) 完成下面以 CH3OH 和 CH3ONa 為 原 料 ( 其 他 無 機 試 劑 任 選 ) 制 備 化 合 物CH3COCH2COOCH3 的合成路線。 CH3OH――△→… ___________________________________________
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【題目】海水綜合利用的工藝流程如圖所示(粗鹽中的可溶性雜質有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列說法錯誤的是
A. 步驟①加入試劑的順序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→過濾后加鹽酸
B. 步驟②的操作是在氯化氫氣流中加熱MgC12·6H2O
C. 從步驟③到步驟⑤的目的是為了濃縮富集溴
D. 火力發電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經處理后可用在步驟④反應中
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【題目】甲、乙兩種有機物的結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是
A. 甲和乙均可以和氫氧化鈉溶液反應
B. 有機物乙存在順反異構
C. 乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D. 甲和乙均能與溴水發生化學反應
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【題目】蘋果酸（α﹣羥基丁二酸）是一種健康食品飲料，結構如圖：
下列相關說法不正確的是
A. 蘋果酸在銅或銀作催化劑下，能與氧氣反應
B. 蘋果酸在一定條件下能形成環狀有機化合物
C. 蘋果酸在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱，能發生消去反應
D. 蘋果酸能發生縮聚反應
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【題目】已知可逆反應X(g)＋2Y(g)
Z(g) ΔH ＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 若向該容器中加入1molX、2molY，達平衡時，X的平衡濃度小于0.125mol/L
B. a點正反應速率大于逆反應速率
C. 反應達平衡時，降低溫度可以實現c到d的轉化
D. 該條件下，反應達平衡時，平衡常數K=3
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