【題目】金屬Na可在Cl2中燃燒，則( )
A. 該反應屬于放熱反應 B. 該反應屬于吸熱反應
C. 成鍵過程中釋放能量 D. 斷鍵過程中釋放能量
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】
化合物F是一種重要的有機合成中間體。下面是以化合物A為原料合成化合物F的路線：
回答下列問題：
（1）化合物E中含氧官能團的名稱是________________。
（2）以羥基為取代基，化合物A的化學名稱是________________，A分子中最多有_______個原子共平面。
（3）D生成E的反應類型為_________________，由C生成D的化學方程式為_____________________。
（4）滿足下列條件的E的芳香族同分異構體共有____________種（不含立體異構）；
①能發生銀鏡反應和水解反應
②其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為1∶2∶3∶6的一種同分異構體的結構簡式為________________________。
（5）參照上述合成路線，以
和CH2(COOH)2為原料（其他試劑任選），設計制備
的合成路線[已知：
]：_________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的敘述正確的是
A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的體積為0.1L
C. c(K+)=0.2 mol/L D. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列說法不正確的是
A. Se的原子序數為34
B. 單質Se在空氣中燃燒可生成SeO3
C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽
D. H2S比H2Se穩定
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某實驗室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。
①所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、______________________。
②實驗時圖中所示操作的先后順序為________________(填編號)
（2）現用質量分數為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題：
①上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是_______________________（填序號）
②經過計算，需要量取濃硫酸的體積為_______。今有①10mL ②50mL ③100mL 三種規格的量，你選用的規格是_________（填序號）
③配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是____________________________
A、 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B、 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C、 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的100mL容量瓶中
D、 根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E、 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F、 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G、 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H、 繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1-2 cm處
④在配制過程中，下列操作錯誤的是______，能使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）
a.洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移至容量瓶中
b.未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
c.定容時，俯視刻度線
d.將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
e.定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
f.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面將導致所配溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），針對這種情況，你將如何處理_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質造成的污染是目前研究的重要課題。
（1）燃煤煙氣脫硫常用如下方法。
①用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫。涉及的部分反應如下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1= + 8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 kJ·mol-1
則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學方程式為______________________。
②一氧化碳還原法：在絕熱恒容的密閉容器中，反應2CO(g)+SO2(g)
S(s)+2CO2(g)達到平衡時，下列說法正確的是____(填序號)。
a．容器內氣體的壓強保持不變 b．分離出S，正反應速率減小
若再充入一定量的CO2，反應的平衡常數不變
③用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中
=15，則溶液的pH為________。 (已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)
（2）電解NO可以制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示，陽極的電極反應式為：____________，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是___________ 。
（3）Na2S是常用的沉淀劑。某工業污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________。當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5 mol·L-1),此時S2-的濃度為_________________________
（已知: Ksp(FeS)=6.3×10-18 ；Ksp(CuS)=6×10-36 ；Ksp(PbS)=2.4×10-28）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應[設H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
試回答
（1）此實驗中，觀察到的現象有
①_______________________________________________，
②______________________________________________。
（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式為_________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。
I 、金屬Ca 的部分性質有：
① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應；
② Ca常溫遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③ Ca + H2=CaH2（固體）。
II 、固體CaH2的部分性質有：
① 常溫：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。
（l）寫出Ca常溫遇水立即發生反應的化學方程式：_________；其中氧化劑為_________（填化學式）。
（2）用雙線橋法標明反應CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉移的方向和數目________________。
（3）取一定質量的鈣，平均分成兩等份，一份直接與水反應生成氫氣，另一份先生成氫化鈣，然后氫化鈣與水反應生成氫氣，如果不考慮中間的損失，理論上兩份產生的氫氣的物質的量比為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學蝕刻法是指用化學藥品在一些固體材料表面腐蝕出圖案的方法。下列蝕刻方法可行的是( )
A. 用氫氟酸蝕刻玻璃
B. 用濃HNO3蝕刻水晶
C. 用FeCl2溶液蝕刻銅板
D. 用Na2CO3溶液蝕刻大理石
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
