【題目】下列離子中外層d軌道達半充滿狀態的是 （ ）
A. 24Cr3+ B. 26Fe3+ C. 27Co3+ D. 29Cu+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提高資源的利用率，可以將富錳渣（主要成分為Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的錳再提煉以利用。下圖為由富錳渣制備無水氯化錳的工藝流程，回答下列問題：
（1）“浸出”前將富錳渣粉碎成細顆粒，其目的是 。
（2）濾渣I的主要成分是 （填化學式）。
（3）加入MnO2氧化時，發生反應的離子方程式為 。
（4）結合下表數據（25℃），應調節pH的范圍為 ，從下表中數據計算可得Al(OH)3的溶度積，該溫度下Ksp[Al(OH)3]約為 。
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH | 沉淀開始溶解時的pH |
Al3+ | 4.0 | 5.2 | 7.8 |
Mn2+ | 8.8 | 10.4 | 14 |
（5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為 （填字母序號）。
A．蒸發結晶 B．降溫結晶 C．滲析 D．鹽析
（6）MnO2的生產方法之一是以惰性電極電解MnCl2和HCl混合溶液，陽極的電極反應是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的新概念及要求。理想的“原子經濟性”反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放。以下反應中符合綠色化學原理的是
A．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環氧乙烷（
）
B．乙烷與氯氣制備氯乙烷
C．苯和乙醇為原料，在一定條件下生產乙苯
D．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
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【題目】某可逆反應為2X（g） 
3Y（g）+Z（g），混合氣體中X的物質的量分數與溫度關系如圖所示：
下列推斷正確的是
A．升高溫度，該反應平衡常數K減小
B．壓強大小為：P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化劑使Mr增大
D．在該條件下M點X平衡轉化率為
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【題目】下列實驗操作能夠達到實驗目的的是( )
A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2
B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱
C．實驗室四氯化碳中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去四氯化碳中的溴
D．稱取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度線，可配制0.10 mol/L NaOH溶液
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【題目】為確定某溶液由以下離子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪幾種微粒組成．進行以下實驗，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（ ）
A．Na+ B．SO42﹣ C．Ba2+ D．Mg2+
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【題目】氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運動，從而產生熱量而造成溫室效應。下列不屬于造成溫室效應氣體的是（ ）
A．CO2 B．N2O C．CH4 D．N2
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【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（ ）
A．O2和O3互為同位素
B．O2和O3的相互轉化是物理變化
C．等物質的量的O2和O3含有相同的質子數
D．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數
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【題目】（12分） 東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液。
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構型是_____。
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_ _，提供孤電子對的成鍵原子是__ ___。
③氨的沸點_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是____ ；氨是____ _分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為____。
（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是______。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。
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