Question

【題目】我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是

反應①：C(s)＋1/2O2(g) = CO(g)　ΔH1

反應②：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)　ΔH2

反應③：CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

反應④：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量變化如圖所示

反應⑤：3CH3OH(g)= CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. 反應③使用催化劑，ΔH3減小

B. 反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能

C. ΔH1－ΔH2<0

D. 反應①和反應②，制取等量的CO，無論哪種途徑，消耗的能量均相同

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：A.使用催化劑不能改變反應熱；B.④為放熱反應，正反應的活化能小于逆反應的活化能；C. ①－②得H2(g)+1/2O2(g)=H2O（g），氫氣燃燒放出熱量；D. 反應①為放熱反應，反應②為吸熱反應。

詳解：A. 催化劑可以降低反應的活化能，但不改變反應熱，則反應③使用催化劑，ΔH3不變，故A錯誤；

B. ④為放熱反應，焓變為正逆反應的活化能之差，則反應④中正反應的活化能小于逆反應的活化能，故B錯誤；

C. ①－②得H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，氫氣燃燒放出熱量，則ΔH1－ΔH2<0，故C正確；

D. 反應①為放熱反應，反應②為吸熱反應，制取等量的CO時，反應①釋放能量，反應②消耗能量，故D錯誤；答案選C。