Question

【題目】常溫時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.在A點：c（HX）＞c（Na+）＞c（X﹣）
B.在B點，溶液中c（H+）=c（OH﹣）
C.C點溶液中存在的主要平衡是X﹣+H2OHX+OH﹣
D.0.05mol/L NaX溶液的pH≈9

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．在A點，顯酸性，堿不足，則溶液中的溶質為HX和NaX，結合電荷守恒可知c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤；

B．在B點，pH=7，顯中性，則溶液中c（H+）=c（OH﹣），故B正確；

C．C點，酸堿剛好完全反應，則溶液中的溶質為NaX，又顯堿性，則存在水解平衡X﹣+H2OHX+OH﹣，故C正確；

D．C點，酸堿剛好完全反應，則溶液中的溶質為NaX，又溶液的總體積為50.00mL，所以NaX的濃度為0.05mol/L，即由圖可知pH≈9，故D正確；

故選A．