【題目】下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是
A.NH3B.CaOC.MgCl2D.NaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取w g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)
滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測溶液體積/mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初讀數(shù)/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數(shù)/mL | 19.95 | 20.20 | 19.15 | 20.20 |
實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：
（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。
（2）操作I為________操作Ⅱ為____________
（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是________________。
（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為_________。
（5）上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯誤所引起的誤差分析正確的是_________
A.方案I中若沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
B.方案I中若沒有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大
C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小
D.方案Ⅱ中，滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯甲酸(C6 H 5COOH)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸的步驟如下：
步驟一：在如圖甲所示裝置的三頸瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和2～3片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動的水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加人8.5g高錳酸鉀，在100℃時，繼續(xù)攪拌約4~5h，再停止反應(yīng)。
步驟二：將反應(yīng)后的混合液過濾，濾液用濃鹽酸酸化后用圖乙所示的裝置抽濾得粗產(chǎn)品。
步驟三：將粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶即得純品苯甲酸。
甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表：
（1）儀器A的名稱為___________，其出水口是___________(填“a”或“b”)。
（2）步驟一中，應(yīng)在三頸瓶中觀察到_________________________________的現(xiàn)象時才停正反應(yīng)。
（3）反應(yīng)結(jié)束時，測得三頸瓶中混合液為堿性，則三頸瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(在本實(shí)驗(yàn)條件下，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2)
（4）步驟二中抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________。
（5）如圖乙所示抽濾完畢時，應(yīng)先斷開______________________之間的橡皮管。
（6）步驟二中，如果濾液呈紫色，要先加KHSO3，原因是______________________。
（7）若提純得到2.9g苯甲酸，則甲酸的產(chǎn)率是___________%。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船、艦艇、軍工、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域，人們稱鈦為“21世紀(jì)金屬”。自然界中鈦的一種存在形式為金紅石(主要成分是TiO2)。回答下列問題：
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為__________________，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的元素分別是_________________(填元素符號)。
(2)鈦的硬度大于鋁，其原因是_________________________。
(3)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①TiCl4熔點(diǎn)為-24℃，沸點(diǎn)為136.4℃，室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代烴，固態(tài)TiCl4屬于___________晶體。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是______，B原子的雜化軌道類型是___________。
(4)用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是___________，與Ti形成配位鍵的配體是___________，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為___________。
(5)TiO2晶胞是典型的四方系結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a，_____，______)，鈦氧鍵的鍵長d=___________(用代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84 消毒液通常稀釋100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
（1）“84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為_______(保留一位小數(shù)molL-1)
（2）某同學(xué)取20mL該“84"消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol
（3）“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.8gcm-3)的濃硫酸配制1L3.6mo1L-1稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。需用濃硫酸的體積為______mL；配制該溶液需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和_______(填玻璃儀器名稱)
（4）若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使 所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_______(填字母代號，多選題，少選不給分)
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．稀釋過程中，溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．所用濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收1.91 kJ的熱量，據(jù)此判斷，下列說法中正確的是( )
A. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高
B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高
C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
D. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（ ）
A. b點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)
B. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
C. d點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K
D. b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是( )
A. 
若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右
B. 
表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a
C. 
表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)
D. 
表示25℃時，向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的鹽酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關(guān)系
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
B. NH4NO3
N2O↑十2H2O
C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D. Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
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