Question

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。請(qǐng)推斷后回答下列問(wèn)題：

（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為

用電子式表示X與R化合物的形成過(guò)程

（2）Y、Z、W、R形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>

（3）W單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

W單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Answer 1

【答案】（1）（2）S2－＞O2－＞Na+＞Al3+（3）2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

【解析】試題分析：X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為氧元素；R與Y處于同一族，則R為硫元素，Z、W、R處于同一周期，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，Z、W的原子序數(shù)小于R的原子序數(shù)，原子序數(shù)Z＜W，Z為鈉元素，W為鋁元素。

（1）根據(jù)上述分析，Z為Na，Y的單質(zhì)是氧氣，Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，電子式為；X、R分別為H、S，H2S是共價(jià)化合物，則H2S的形成過(guò)程為。

（2）Y、Z、W、R形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2－、Na＋、Al3＋、S2－，一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>S2－＞O2－＞Na+＞Al3+。

（3）W單質(zhì)是Al，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑；W單質(zhì)是Al，R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，兩者反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。