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【題目】某酸堿指示劑是一種有機弱酸，其在水溶液中呈現的顏色與其電離平衡相關：HA(紅色)H++A-(黃色），若要使該指示劑呈黃色，則應加入

A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. NaHSO4

【答案】C

【解析】若要使該指示劑呈黃色，則應使平衡HA(紅色)H++A-(黃色）正向移動。A、加入硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，選項A錯誤；B、加入鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，選項B錯誤；C、加入NaOH，氫氧根離子與氫離子反應，使氫離子濃度降低，平衡正向移動，溶液呈黃色，選項C正確；D、加入NaHSO4，NaHSO4電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，選項D錯誤。答案選C。

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【題目】下列關于銅電極的敘述中正確的是

A.用電解法精煉粗銅時純銅作陰極

B.在鐵上電鍍銅時用銅作陰極

C.銅鋅原電池中銅是負極

D.電解稀硫酸時用銅作陽極，陽極產生氧氣

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【題目】某溶液中存在大量的OH﹣、Cl﹣、CO32﹣，該溶液中還可能大量存在的是（）

A．NH4+ B．Ca2+ C．HCO3﹣ D．SO42﹣

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【題目】H2O與D2O的pKw(p/Cw=-lgKw)與溫度的關系如圖所示，下列有關說法正確的是

A. 常溫下，向D2O中加入DCl，pKw變大

B. 25℃時，純D2O的pH等于7

C. 25℃時，pH=7的液體一定是純H2O

D. D2O的電離過程為吸熱過程

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【題目】圖中D是一種飽和一元醇,其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的23倍。請回答:

（1）寫出結構簡式:A_________,B_________, C________,D_________。

（2）指出反應類型:⑤________,⑧_________。

（3）指明反應條件:⑦_________________。

（4）寫出化學方程式: ⑧____________________________________________。

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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑。實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：

Ⅰ.向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH為4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ.加入碳酸鈉粉末至溶液PH為7～8；

Ⅲ.再通入SO2至溶液PH為4.1；

Ⅳ.從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體。

（1）制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為___________________ 。

（2）Na2S2O5能與水發生化合反應，反應后所得的溶液顯酸性。用電離方程式表示溶液顯酸性的原因：____________________。

（3）利用碘量法可測定Na2S2O5產品中硫的含量。實驗中必須使用的試劑有c1mol·L-1的標準碘溶液、c2 mol·L-1的標準Na2S2O3溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI，2Na2S2O3+I2= Na2S2O6+2NaI。請補全實驗方案：將一定量的Na2S2O5產品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入—定體積的過量c1 mol L-1的標準碘溶液，充分反應后滴入NaOH溶液調節溶液pH至中性，____________________________。重復上述步驟2次，記錄數據。