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以石墨為電極，電解500 mL NaCl溶液，當兩極產生氣體總體積為16．8 mL時（標準狀況），溶液的pH范圍是（）

A．5~6

B．7~8

C．8~10

D．10~12

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
⑴現將0.04mol·L^-1的HA溶液與0.02mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則該混合溶液c(H⁺) ▲ c(OH^-)（請填“>”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN^-)= ▲ mol·L^-1。如HA是CH₃COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH₃COOH) ▲ c(CH₃COO^-)（請填“>”、“<”或“=”）。
⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2- ▲ （填：“能”或“不能”）大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：　　　▲　　。
⑶已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數即水解常數
K_h==2×10^－⁴，當溶c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=20︰1時，溶液的pH=_▲_。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試

液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D為電解
槽，其電極材料及電解質溶液見圖。
（1）關閉K₁，打開K₂，通電后，B的KMnO₄紫紅色液滴
向c端移動，則電源b端為      極，通電一段時間后，
觀察到濾紙d端的電極反應式是：                   ；
（2）已知C裝置中溶液為Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均為0.1mol，打開K₁，關閉K₂，通電一段時間后，陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如右圖所示。
則Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的順序是          ；
D裝置中溶液是H₂SO₄，則電極Pt端的實驗現象是：
_____________________                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將500mL0.1mol/L的CuSO₄溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨電極進行電解，電解過程中共有0.4mol電子通過。試計算：
（1）陰極上可析出銅        克。
（2）在標準狀況下陽極上可以產生        毫升氣體。
（3）假設電解過程中溶液體積的變化忽略不計，則當有0.2 mol電子通過時，溶液的PH為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解下列溶液一段時間后，向溶液中加入括號內的物質，不可能使溶液恢復原來的組成和濃度的是（）