Question

【題目】工業上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵�，F用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為 ， 裝置B中加入的試劑是 。
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是。
（3）若操作不當，制得的FeCl2 ， 會含有少量 FeCl3 ， 檢驗FeCl2常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 ， 在實驗操作中應先 ， 再 。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸； HCl；HCl和H2；發生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收； KSCN溶液；點燃A處的酒精燈；點燃C處的酒精燈
【解析】（1）制取無水氯化鐵白換驗中，A裝置為氯氣的制備裝置，發生的反應為二氧化錳和濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為
(濃)+,裝置B的作用是除去氯氣中的水蒸氣，B中加入的試劑是濃流酸，
（2）根據題給信息知制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl；尾氣的成分是HCl和；若仍用D的裝置進行尾氣處理，氯化氫氣體極易溶于水，氫氣與氫氧化鈉溶液不反應，則存在的問題是發生倒吸、可燃性氣體不能被吸收；
（3）檢驗常用的試齊是KSCN溶液；欲制得純凈的。應防止裝置中氧氣的干擾，在實驗操作中應先點燃A處的酒精燈，利用產生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點燃C處的酒精燈。
【考點精析】利用弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．