Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0，T1溫度下的部分實驗數據為：

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/(mol·L-1)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是（ ）

A. 500 s內N2O5分解速率為2.96×10-3 mol·L-1·s-1

B. 其他條件不變，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1，則T1<T2

C. T1溫度下的平衡常數為K1=125，1000s時轉化率為50%

D. T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若K1>K3，則T1>T3

Answer 1

【答案】B

【解析】A、依據圖標數據分析計算500s內△c(N2O5)=(5.00-3.52)mol/L=1.48mol/L，v(N2O5)= =2.96×10-3mol/（Ls），故A正確；B、假設T1<T2，正反應為吸熱反應，其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，達到平衡的時間縮短，則1000s時，反應早已達到平衡，升高溫度，平衡正向移動，則平衡時N2O5的濃度應小于2.50mol/L，T1<T2不成立，故B錯誤；C、由表中數據可知，T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c(N2O5)=2.5mol/L，c(NO2)=5mol/L，c(O2)=1.25mol/L，平衡常數K==125，轉化率==50%，故C正確；D、平衡常數只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若K1＞K3，反應吸熱反應，則T1＞T3，故D正確。故選B。