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將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．氧化性Cr₂O₇^2->Fe³⁺>SO₂

B．K₂Cr₂O₇能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1molK₂Cr₂O₇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6N_A

D．若6.72 L SO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK₂Cr₂O₇

試題分析：D項(xiàng)標(biāo)況下6.72 L SO₂的物質(zhì)的量為0.3mol，由方程式①知0.3molSO₂反應(yīng)生成0.6mol Fe²⁺，發(fā)生反應(yīng)②時(shí)消耗Cr₂O₇^2-0.1mol。錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu⁺

Cu²⁺+Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答:
(1)用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是　　　　　　　　　　　。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是　　　　,如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

黃銅礦（CuFeS₂）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS₂＋O₂

＋2FeS＋SO₂（已配平），則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（　　）。

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為CuS

B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)

C．反應(yīng)中SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．反應(yīng)中若有1 mol SO₂生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe₃O₄＋28HNO₃＝9Fe(NO₃)_x＋NO↑＋14H₂O，下列判斷合理的是

A．Fe(NO₃)x中的x為2

B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

C．稀HNO₃在反應(yīng)中只作氧化劑

D．反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe²⁺+2S₂O₃²^－+O₂+xOH^－

Fe₃O₄+S₄O₆²^－+2H₂O，有關(guān)說法正確的是

A．每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125mol Fe²⁺被氧化

B．x = 2

C．Fe²⁺、S₂O₃²^－都是還原劑

D．每生成1mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．5 mol/L

B．7 mol/L

C．10 mol/L

D．12 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
（1）該反應(yīng)中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。
（2）若反應(yīng)中有0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)Zn+ 2HNO₃+ NH₄NO₃→ N₂↑+ 3H₂O+ Zn(NO₃)₂，下列判斷正確的是

A．生成1 mol N₂，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3N_A	B．生成1 mol N₂，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5N_A
C．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2N_A	D．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在下列反應(yīng)中：

A．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂↑；

B．2Na＋2H₂O＝2NaOH
＋H₂↑；

C．CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂；

D．2H₂O

2H₂↑＋O₂↑。其中(填序號(hào))：

①水是氧化劑的是__________，②水是還原劑的是____________，③水既是氧化劑，又是還原劑的是_ __________，④水既不是氧化劑，又不是還原劑的是___________。
（2）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO₂)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式并用“單線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3.01×10²³個(gè)時(shí)，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為 L。

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