【題目】（孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3 （含少量FeO、SiO2）。某興趣小組用孔雀石制備CuSO4·5H2O，所設計的工藝流程如下所示：
回答下列問題：
（1）從CuSO4溶液中獲取CuSO4·5H2O所進行的操作是加熱、蒸發濃縮、________、過濾。
（2）溶解池中所發生的化學反應方程式為_________________，_________________。
（3）選擇的試劑①為_________。
A．KMnO4 B．NaClO C．Cl2 D．H2O2
反應池Ⅰ中發生反應的離子方程式為________________________________。
（4）含Cu2(OH)2CO3質量分數為c%的孔雀石dg，理論上能獲取CuSO4·5H2O的質量為___________。
【答案】 冷卻結晶 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ FeO+H2SO4=FeSO4+H2O D 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 250dC% /222 g
【解析】（1）從CuSO4溶液中獲取CuSO4·5H2O所進行的操作是加熱、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；（2）溶解池中所發生的化學反應方程式為 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；（3）濾液中加入氧化劑將Fe2＋氧化成Fe3＋，為了不引入新的雜質，最好用雙氧水氧化，故選D，反應池I中發生反應的離子方程式為2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O.(4)含Cu2(OH)2CO3質量分數為C%的孔雀石dg，則含銅元素的物質的量為dC% /222 mol，所以理論上能獲取CuSO4·5H2O的質量為dC%/ 222 mol×250g·mol－1=250dC% /222 g.
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【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )
A. 水玻璃中通入過量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO
＋H2SiO3
B. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO
C. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O
D. 二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
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【題目】已知：(CH3COOH)2
2CH3COOOH，實驗測得不同壓強下體系平均相對分子質量(
) 隨溫度(T)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 該過程△H<0
B. 平衡常數：K (a) =K (b) <K (c)
C. 氣體壓強：p (a) <p (b) =p (c)
D. 當
=80時，n[(CH3COOH)2]：nCH3COOH =1: 1
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【題目】某氣態烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F有香味。它們之間的轉化關系如下圖所示：
（1）A的結構簡式為_____，B中官能團的電子式為____，D中官能團的名稱為_________。
（2）反應①的反應類型是________，反應③的化學方程式為：_______________。
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，
待銅絲變為黑色時，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖所示）。重復操作2-3次，觀察到的現象是__________________________________________。該反應的化學方程式為_____________。
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為______________________________。
（5）B、D在濃硫酸的作用下實現反應④，實驗裝置如下圖所示：
圖中X的化學式為_________。濃硫酸的作用是__________。
該反應的化學方程式為_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是 ( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
D. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列屬于分子晶體性質的是
A. 組成晶體的微粒是離子
B. 能溶于CS2，熔點為112.8℃，沸點為444.6℃
C. 熔點為1 400℃，可作半導體材料，難溶于水
D. 熔點高，硬度大
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