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經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。下列判斷正確的是

A．AlCl₃為離子化合物	B．SiCl₄為共價(jià)化合物
C．P 與Cl可形成離子鍵	D．K與Mg 形成共價(jià)鍵

根據(jù)元素的電負(fù)性可知，鋁元素和氯元素的電負(fù)性差小于1.7，所以氯化鋁是共價(jià)化合物；同樣氯元素和硅元素的電負(fù)性差小于1.7，形成的四氯化硅是共價(jià)化合物；氯元素與P元素的電負(fù)性也是形成小于1.7的，形成的化合物是共價(jià)化合物；K和Mg都是活潑的金屬，二者不能形成共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確，其余都是不正確的，所以正確的答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B．F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)

C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵

D．只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，右下圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr。

回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有八種不同能量電子，寫出其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式　　　　　　　　　　　　　。
（2）BP中每個(gè)B或P原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道是　　　原子。
（3）磷化硼的晶體類型是　　　　　　，B原子的雜化方式是　　　　　，每生成1molBP，共形成　　　molB-P鍵。
（4）已知BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr反應(yīng)中，P元素被還原，判斷電負(fù)性：P        B (填“>”、“<”)
（5）BBr₃分子中，B原子采取　　　雜化，鍵角為　　　
（6）氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因是     　　　    　
　　　　         　　　　   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是已經(jīng)合成的最著名硫－氮化合物分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確是（）

A．該物質(zhì)的分子式為SN

B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．該物質(zhì)中的N原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．該物質(zhì)與化合物S₂N₂互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是nsⁿnpⁿ^＋¹；C的p能級上未成對的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體，該氣體極易溶于水。
(1)B原子核外電子排布式為____________________________。
(2)A與E化合時(shí)原子間以_____________鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以_____________鍵相結(jié)合。
(3)寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
(4)A與B形成化合物時(shí)，中心原子采取________雜化成鍵，其立體結(jié)構(gòu)為________，屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
(5) 將白色的無水CuSO₄溶解于A₂C中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：。
（6）五種元素中電負(fù)性最大的是（填元素名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(每空1分共10分)氮是地球上極為豐富的元素。
（1） Li₃N晶體中氮以N³^－的存在，基態(tài)N³^－的電子排布圖為                。
（2）N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N–N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-1，計(jì)算說明N₂中的      鍵比     鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑      （填“大”或“小”），可用作          。（填代號）
a．助燃劑      b．“綠色”溶劑      c．復(fù)合材料     d．絕熱材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中所含化學(xué)鍵一定是極性鍵

B．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的高

C．某晶體中含有陽離子，則一定也含有陰離子

D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)式既表示物質(zhì)的元素組成，又表示物質(zhì)的分子組成的是

A．NH₄NO₃

B．SiO₂

C．C₆H₅NO₂

D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鎳(Ni)可形成多種配合物，且各種配合物均有廣泛的用途。
(1)配合物Ni(CO)₄常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于________晶體；寫出兩種與配體CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式________、________。
(2)某鎳配合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有________(填序號)。

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．金屬鍵 E．配位鍵

(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，如
①

②

、③

、④ HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有________(填序號)；HCHO分子的空間構(gòu)型為________ 。
(4)據(jù)報(bào)道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為________。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有________個(gè)。

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