Question

【題目】煤炭在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續發展．
①控制燃煤產生的SO2排放，能夠減少型酸雨的形成．燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請列舉一種： ．
②燃煤產生的CO2用NH3處理可生產多種化工產品．用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），寫出該反應的化學方程式 ． 用液氨與CO2反應可制備尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質量分數較高的是 ．
③煤的氣化和液化是實現能源清潔化的重要途徑．水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH3OH），該反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】硫酸；可吸入顆粒；CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素；CO+2H2 CH3OH
【解析】解：①煤中含有硫元素，燃燒時會生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫氣體排放到空氣中會形成硫酸型酸雨，煤不完全燃燒還生成可吸入顆粒，所以答案是：硫酸；可吸入顆粒；
②氨氣、二氧化碳、水反應生成碳酸氫銨：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素的相對分子質量為60，尿素中氮元素的質量分數是 ×100%≈46.7%；
碳銨的相對分子質量為： ×100%=17.7%，所以氮元素的質量分數較高的是尿素，所以答案是：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素；
③CO和H2在加熱和催化劑條件下反應，可以制得液體燃料甲醇（CH3OH），故方程式為：CO+2H2 CH3OH，所以答案是：CO+2H2 CH3OH．