【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W 在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X 單質能在 Z2 氣體中燃燒，發出黃色火焰，Y 在同周期非金屬元素中原子半徑最大。下列敘述正確的是
A.Y 單質的熔點低于 X 單質
B.Z 的含氧酸均為弱酸
C.Y、Z 的單質都能在 W2 氣體中燃燒
D.
中 W 和 Y 都滿足 8 電子穩定結構
優生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2X為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH環境下，不同形態的粒子（酸、酸式酸根、酸根離子）的組成分數如圖所示。下列說法正確的是
A. HX-的電離程度小于水解程度
B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存
C. 在pH=9時，H2X 與NaOH恰好完全中和
D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖中的實驗，能達到實驗目的的是( )
A. 
證明穩定性：Na2CO3>NaHCO3
B. 
證明非金屬性：Cl>Br>I
C. 
驗證鎂和鹽酸反應的熱效應
D. 
除去 Cl2 中的雜質氣體 HCl
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。
(1)實驗中發現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是______熱反應， Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應時，需要將固體研細其目的是________________．反應過程______ (填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。
(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________(填序號)。
(3)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________________ 。當消耗標況下甲烷33.6L時，假設能量轉化率為90%，則導線中轉移電子的物質的量為_________mol。
(4)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置．請回答下列問題：
①當電極c為Al、電極d為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為_______________。
②當電極c為Al、電極d為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是_____________ （選填：200，400，500） mL 。
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為：_______________________
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到V mＬ氣體，則有： 
＝
＋
，依據的原理是____________________________。
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的氣體中，
＝_______________（用含字母的代數式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發生裝置中反應的化學方程式為__。裝置C的儀器名稱__。
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序為a→__(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中 | ①Y管中__ | ②反應的化學方程式___ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝聚 |
打開K2 | ③__ | ④___ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：
（1）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4（g）+ CO2（g）
2CO （g）+ 2H2（g）
①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C—H | C=O | H—H | C |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
②某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為_______mol2·L-2。
（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c（HCO3）∶c（CO32 -）=2∶1，溶液pH=____。（室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序為______________
（3）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在_______極，該電極反應式是___________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中“實驗內容”與對應“現象或結論”關系都正確的是
選項 | 實驗內容 | 實驗現象或結論 |
A | 分別往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，記錄褪色時間 | 濃度越大，反應速率越快越先褪色 |
B | 25℃時，向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉 | 醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多 |
C | 以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞) | 陰極逸出氣體且附近溶液呈現紅色 |
D | 向FeCl3+3KSCN | 血紅色變淺，說明增加生成物濃度，平衡逆向移動 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大 B. 難溶電解質的溶解平衡是一種動態平衡
C. 可以通過沉淀反應使雜質離子完全沉淀 D. 一定濃度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)2
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
