【題目】“云蒸霞蔚”出自《世說新語·寓言》，表示霞光透過云層的絢麗燦爛。“云”從化學角度分析屬于下列分散系中的
A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體
培優三好生系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒、得到CuO24.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:2。則V可能為
A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B. 物質燃燒和中和反應均放出熱量
C. 分解反應肯定是吸熱反應
D. 化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量
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【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4①
R—OH＋HBr
R—Br＋H2O②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下：
請回答下列問題：
（1）溴乙烷和1溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。
a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烴的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相應的醇，其原因是_________。
（3）將1溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是________(填字母)。
a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發 d．水是反應的催化劑
（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是________(填字母)。
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3d．KCl
（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于_______；但在制備1溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是________________。
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【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖，下列敘述正確的是（ ）
A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C. 該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
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【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3—、Fe2＋
B. 0.1 molL-1HCl溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO3—
C. 0.1 molL-1 CO32－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO
、SCN－
D. Kw/c(H＋)＝0.1 molL-1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3—
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗。
Ⅰ．(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈；____與鹽酸反應產生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____。
(3)用電子式表示次氯酸形成過程______。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
(1)儀器D的名稱為_____，其作用為___。
(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____（填現象），即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，用離子方程式表示該尾氣吸收原理______。
(3)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_____（填現象），即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有____的洗氣瓶。
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【題目】某化學興趣小組同學利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去，裝置氣密性良好)探究SO2的性質(實驗前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題：
[查閱資料得知濃硫酸的沸點為338 ℃，酒精燈火焰的溫度為400～500 ℃]
（1）儀器a的名稱_________。
（2）裝置D和F的作用是_________。
（3）加熱時，裝置A中反應的化學方程式為________。
（4）打開K1，關閉K2，加熱裝置A一段時間后，B中的現象是_____，當裝置C中溶液由藍色變為無色，由此推測所得無色溶液中的離子主要是H＋、I－ 和____；為了進一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化，該實驗操作及現象是：_____。
（5）關閉K1，打開K2，用酒精燈加熱裝置A，觀察到E中發生的現象是：有白色沉淀產生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（選填字母序號）。
a．SO2與BaCl2溶液反應生成了白色沉淀
b．BaCl2溶液與硫酸蒸氣反應生成了白色沉淀
c．SO2溶于水生成的H2SO3被裝置內的O2氧化生成H2SO4，再與BaCl2反應生成白色沉淀
（6）取A中產生的SO2氣體通入足量雙氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據此推知SO2氣體的體積為___mL（標準狀況）。
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