Question

【題目】已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：

在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質的量濃度和Cl－的物質的量濃度的乘積為一常數，可用 KSP表示：KSP ＝ c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10 。

若把足量AgCl分別放入① 100 mL蒸餾水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最多為_________mol / L。

Answer 1

【答案】①＞②＞④＞③、6╳ 10-10

【解析】

①100mL蒸餾水中銀離子濃度不變；②100mL 0.1mol/L NaCl溶液中C（Cl-）=0.1mol/L；氯離子抑制氯化銀的溶解，KSP=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10；c（Ag+）==1.8×10-9mol/L；③100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）=0.3mol/L；氯離子抑制氯化銀的溶解，KSP=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10；c（Ag+）==6×10-10mol/L；④100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中，C（Cl-）=0.2mol/L；氯離子抑制氯化銀的溶解，KSP=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10；c（Ag+）==9×10-10mol/L；綜合上述計算得到：①＞②＞④＞③；在0.1mol/L AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最多為：6×10-10mol/L。