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在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：
（1）實驗中產生的現象是________________________________________。
（2）產生上述現象的原因是______________________________________。
（3）寫出有關的離子方程式：____________________________________。
（4）由實驗推知：MgCl₂溶液與H₂的總能量________（填“＜”“＞”或“＝”）鎂片和鹽酸的總能量。

（1）鎂片逐漸溶解，有大量氣泡產生，燒杯中有固體析出
（2）鎂與鹽酸反應放出氫氣，該反應為放熱反應，Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體溶液變渾濁
（3）Mg＋2H^＋=Mg²^＋＋H₂↑
（4）＜

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=" —566" kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式                                          。
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：                             。
（3）某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是      （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H⁺ + 2e^－= H₂↑
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積
為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1．6	5
2	900	1	2	0．4	3
3	900	1	2	0．4	1

①實驗1中，以v (H₂)表示的平均反應速率為。
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是（答一種情況即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：①₌mol
②₌mol
③=mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式                      。
（2）生產甲醇的原料CO和H₂來源于下列反應：

①一定條件下的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則          (填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三點處對應平衡常數()的大小關系為          ；

②100℃時，將1 mol 和2 mol 通入容積為1L的定容密閉容器中發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是            (填序號)。
a．容器的壓強恒定
b．單位時間內消耗0.1 mol CH₄同時生成0.3 molH₂
c．容器內氣體密度恒定
d．
如果達到平衡時的轉化率為0．5，則100℃時該反應的平衡常數K=           。
（3）某實驗小組利用CO(g)、、KOH(aq)設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H₂)還原氧化鐵，有關反應為：CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH＝260 kJ·mol^－1
已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1
則CH₄與O₂反應生成CO和H₂的熱化學方程式為_____________________；
(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。

①a處應通入________(填“CH₄”或“O₂”)，b處電極上發生的電極反應式是________；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu²^＋的物質的量濃度________；
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH^－以外還含有________(忽略水解)；
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式：__________________________。
(2)汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是____。
(3)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NO_x的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：______________________________
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NO_x生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO。原因是___________________________________________，
元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NO_x的吸收能力逐漸增強。
(4)通過NO_x傳感器可監測NO_x的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發生的是________反應(填“氧化”或“還原”)
②寫出NiO電極的電極反應式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
（1）根據下列反應的能量變化示意圖，2C(s) +O₂(g) =2CO(g) △H=           。

（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO₂和3mol H，一定條件下發生反應： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H<O測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，H₂O的平均反應速率v(H₂O)=             。
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是        （填編號）。
A．升高溫度 B．將CH₃OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑 D．再充入l mol CO₂和4 mol H₂
（3）CO₂溶于水生成碳酸。已知下列數據：

弱電解質	H₂CO₃	NH₃．H₂O
電離平衡常數（ 25℃）	Ka₁ = 4．30 × 10^一7 Ka₂= 5．61× 10^一11	K_b = 1．77× 10^一5

現有常溫下1 mol·L^－1的( NH₄)₂CO₃溶液，已知：

水解的平衡常數K_h=K_w/K_b，

第一步水解的平衡常數K_h=K_w/Ka₂。
①判斷該溶液呈（填“酸”、“中”、 “堿”）性，寫出該溶液中

發生第一步水解的離子方程式。
②下列粒子之間的關系式，其中正確的是。
A．

B．

C．

D．

（4）據報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以CO和O₂為原料做成電池。原理如圖所示：通入CO的管口是（填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應式：。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

合成氯是人類研究的重要課題，目前工業合成氨的原理為：
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=-93．0kJ/mol
（1）某溫度下，在2 L密閉容器中發生上述反應，測得數據如下

時間/h 物質的量/mol	0	1	2	3	4
N₂	2．0	1．83	1．7	1．6	1．6
H₂	6．0	5．49	5．1	4．8	4．8
NH₃	0	0．34	0．6	0．8	0．8

①0~2 h內，v（N₂）= 。
②平衡時，H₂的轉化率為____；該溫度下，反應2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數K=  。
③若保持溫度和體積不變，起始投入的N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡后，NH₃比的濃度與上表中相同的為      （填選項字母）。
A．a=l、b=3．c=0        B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4       D．a=l、b=3、c=2
（2）另據報道，常溫、常壓下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，生成NH₃和O₂。已知：H₂的燃燒熱ΔH=-286kJ/mol，則陪制NH₃反應的熱化學方程式為        。
（3）采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H'），通過電解法也可合成氨，原理為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。在電解法合成氨的過程申，應將N₂不斷地通入 ___極，該電極反應式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH₃OH。
（1）已知：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₂
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃
則反應CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)的ΔH＝______。
（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T₁和T₂溫度下的平衡常數大小關系是K₁________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。

③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH₃OH的產率
D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，則CO的轉化率為80%
（3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH₃OH(g)，發生反應：CH₃OH(g)??CO(g)＋2H₂(g)，H₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0～2 min內的平均反應速率v(CH₃OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H₂(g)??CH₃OH(g)的平衡常數K＝__________。相同溫度下，若開始時加入CH₃OH(g)的物質的量是原來的2倍，則__________(填序號)是原來的2倍。
A．平衡常數 B．CH₃OH的平衡濃度
C．達到平衡的時間 D．平衡時氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）達到化學平衡狀態。
（1）該反應的平衡常數表達式K=                 ；根據下圖，升高溫度，K值將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是  （用n_B、t_B表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是      （填字母）。
a、CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
b、混合氣體的密度不再改變
c、混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d、v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是       （填字母）。
a、c（H₂）減少
b、正反應速率加快，逆反應速率減慢
c、CH₃OH 的物質的量增加
d、重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小
（5）根據題目有關信息，請在右下坐標圖中標示出該化學反應過程的能量變化（標明信息）。

（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為：2CH₃OH +3O₂+4OH^-= 2CO₃^2-+ 6H₂O，該電池中負極上的電極反應式是：2CH₃OH–12e^－+16OH^－＝ 2CO₃²^－+ 12H₂O ，則正極上發生的電極反應為：                                              。

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