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18.6g NaOH和Na₂CO₃的固體混合物投入200ml 2.0mol·L^-1的鹽酸中恰好完全反應，不再產生氣泡，則所得溶液中溶質的質量為（）

A．25.8g

B．11.7g

C．23.4g

D．無法計算

根據元素守恒原理，最后溶液中溶質為NaCl，其物質的量等于鹽酸的物質的量n=cv=0.4mol,g根據m=nM=23.4g,

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學性質比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質發生化學反應。例如：它與CO₂反應時，只生成了Na₂CO₃和O₂，它與稀鹽酸反應時，只生成了NaCl、H₂O和O₂。上課時，老師做了如下實驗：
a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產生了一種無色無味的氣體；
b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。
根據實驗現象，回答下列問題：
（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有       元素。你做出這個判斷的理由是                                                                           。
（2）實驗a中產生的氣體，可用                                          法收集。
（3）同學們對實驗a中產生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設：
①該氣體是CO；        ②該氣體是H₂。
請你推測該氣體還可能是            （寫化學式）。
（4）設計一個實驗，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應現象和結論）。

操作步驟
反應現象
結論

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鑒別Na₂CO₃與NaHCO₃兩種固體，最好的方法是

A．加熱

B．加水

C．加NaOH溶液

D．加Ca(OH)₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．金屬鈉應保存在水里以隔絕空氣

B．常溫下鐵能與水蒸氣反應生成氫氣

C．可以用鐵制品或鋁制品容器盛放濃H₂SO₄

D．鋁較活潑，所以鋁制品在空氣中不能穩定存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是（）

A．少量金屬鈉保存在煤油里

B．液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封

C．為防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量銅粉的試劑瓶中

D．硝酸應裝在棕色瓶中密封避光保存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．某化學研究性學習小組對Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液的組成進行探究。取20．00mL該混合溶液不斷加入1．00mol／L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產生的現象見下表：

則混合溶液中c（

）為

A．0．50mol／L

B．1．00mol／L

C．1．50mol／L

D．2．00mol／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉的化學式是_________，俗稱_________，其水溶液顯_________性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%~0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為_________。等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成

的量，前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面有關Na₂CO₃與NaHCO₃的性質比較中錯誤的是

A．相同濃度溶液的堿性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

B．在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D．熱穩定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）食鹽和工業用鹽具有廣泛的用途。已知，工業鹽含NaNO₂，外觀酷似食鹽并有咸味。NaNO₂有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO₂。
（1）下列試劑可鑒別工業鹽和食鹽的是
a. H₂O    b．酸性高錳酸鉀溶液    c．鹽酸
（2）NaNO₂與氫碘酸反應（含氮產物為NO）的離子方程式為       .
（3）某工廠廢液中含有2%—5％的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就

能使NaNO₂中的氮轉化為對空氣無污染的氣體，該物質是
a．NaCl                   b．NH₄Cl                c．濃H₂SO₄
（4）氯堿工業通過電解飽和食鹽水來獲得相應的產物。請寫出電解食鹽水的離子方程式             。

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