【題目】甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為 x，則乙的原子序數(shù)不可能是
A. x﹣2 B. x+4 C. x+8 D. x+18
【答案】B
【解析】
由元素周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相鄰主族的元素的原子序數(shù)差值不同，對(duì)于處于其他主族元素而言，不同周期相鄰主族的元素的原子序數(shù)差值也不同。
由元素周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于ⅠA、ⅡA 元素而言，同主族原子序 數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，不可能相差4，即乙原子序數(shù)不可能為x+4，故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn) Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程
(1)儀器a的名稱是__________，A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程為_______________________；
(2)實(shí)驗(yàn)中，為使 SO2 緩慢進(jìn)入裝置C，采用的操作______________，裝置C中制備反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象___________________；
(3)裝置 C 中的溶液一般需控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因?yàn)?/span> ___________________；
(4)為減少裝置C中可能出現(xiàn)的Na2SO4雜質(zhì)，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上應(yīng)采取的操作是__________________；
(5)裝置 D 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_____(填序號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究NO2、NO、CO等污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。
（1）利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1
①甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為________________________________。
②將CH4和NO2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為了提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________(寫一點(diǎn)即可)。
③利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3===7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時(shí)間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________。
（2）光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過反應(yīng)：C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH>0，制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1mol CO2 與足量的碳發(fā)生上述反應(yīng)，在平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：
①T℃時(shí)，在容器中若充入稀有氣體，平衡______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等體積的CO2和CO，平衡________移動(dòng)。
②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。
③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。800℃時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變 ③各氣體組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Cr、Fe、Ni單質(zhì)及化合物有重要的用途。
（1）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷Cr—O鍵和Al—O鍵中____________鍵更強(qiáng)。研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，由此可知該分子是______(填“極性”或“非極性”)的。
（2）鐵有α、γ、δ三種晶體構(gòu)型，其中α－Fe單質(zhì)為體心立方晶體，δ－Fe單質(zhì)為簡(jiǎn)單立方晶體。則這兩種晶體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是______。
（3）FeS2晶體的晶胞如下圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于S22—所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。
（4）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為__________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)信息及性質(zhì)信息如表所示。
元素 | 部分結(jié)構(gòu)信息 | 部分性質(zhì)信息 |
X | X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成 | X的氫化物水溶液呈堿性 |
Y | Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍 | Y能形成多種氣態(tài)氫化物 |
Z | Z原子有三個(gè)電子層 | 含有Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色 |
W | W原子的最外層電子數(shù)等于(2n＋1)(n為原子核外電子層數(shù)) | W和Z能按1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物 |
請(qǐng)按要求回答下列問題：
(1)W在元素周期表中的位置是______。
(2)X簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子式為______。(用化學(xué)式表示)
(3)X、Y、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______。(用化學(xué)式表示)
(4)Z單質(zhì)在W單質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
(5)寫出W的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷的單質(zhì)和化合物在科研與生產(chǎn)中有許多重要用途，銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。請(qǐng)回答下列問題:
(1)白磷是磷的一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個(gè)分子中有____對(duì)成鍵電子對(duì)和____對(duì)孤電子對(duì)。
(2)N和P都有+5價(jià)，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，則[PCl4]+空間構(gòu)型為______。
(3)電負(fù)性比較:P_____S(填“>”“=”“<”)；而P的第一電離能比S大的原因是______。
(4)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①銅元素在周期表中的位置是__________ ，1mol[Cu(NH3)4]SO4 有___mol配位鍵 ；②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有_____(填標(biāo)號(hào))。
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．非極性鍵 E．極性鍵
(5)磷化鎵(GaP)材料是研制微電子器件、光電子器件的新型半導(dǎo)體材料。GaP的晶體結(jié)構(gòu)是閃鋅礦型結(jié)構(gòu)(如圖所示)，晶胞參數(shù)apm。
①與Ga緊鄰的P個(gè)數(shù)為________。
②GaP晶體的密度為(列出計(jì)算式) ______g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù))。
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