【題目】在透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A. Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B. Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C. K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ D. AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣
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課時掌控隨堂練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】消除氮氧化物污染對優(yōu)化空氣質境至關重要。
（1）用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染發(fā)生的反應如下：
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用0.2molCH4將NO2還原為N2，則整個過程中放出的熱量為________kJ。（假設水全部以氣態(tài)形式存在）
（2）用活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當沮度分別在T1和T2時．測得反應達到平衡時各物質物質的量如下表；
①請結合上表數(shù)據(jù)．寫出NO與活性炭反應的化學方程式_______________。
②T1℃ 時，上述反應的平衡常數(shù)的值為________。如果已知T2＞T1，則該反應正反應的△H___（填“>”“<”或“=”）0
③ 在T1溫度下反應達到平衡后，下列措施不能增大NO轉化率的是_______。
a．降低溫度 b．增大壓強 c.增大c(NO) d．移去部分F
（3）汽車尾氣處理中的反應有2NO+2CO
2CO2+N2。某溫度時，在1L密閉容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s時反應達到平衡，測得NO的濃度為0.02mol/L，則反應開始至平衡時，NO的平均反應速率v(NO)=________。若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應向正反應方向進行，a的取值范圍為_____________。
（4）某課題組利用下圖所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程。物質Y的名稱為_______，該電池的正極反應式應為___________。
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【題目】下列有關元素性質的遞變規(guī)律不正確的是
A. Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱
B. HCl、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
C. NaOH、KOH的堿性逐漸增強
D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大
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【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A. 向硫酸銅藍色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓
B. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2＋2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
C. 鋅與鹽酸的反應：Zn＋2H+＋2Cl-===Zn2+＋2Cl-＋H2↑
D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3H+
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【題目】（1）已知：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJmol-1
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-905 kJmol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJmol-1
請寫出N2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下生成NH3的熱化學方程式________________。
（2）在一定溫度下，某恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)
2Z(g) △H<0，各物質的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到4min時平衡，Y的平均反應速率為____________________；
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，4min時的平衡常數(shù)K= ______________________；
③若使重新平衡時體系中c(X)=c(Z)，則改變的條件為_____________________（只寫一項）。
④若某時刻，V正（Y）=2V逆（Z），則反應_____達到平衡（填“已”或“未”）。
⑤圖中a、b點對應的正反應速率大小關系為Va________Vb(填“大于”、“小于”或“等于”）。
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【題目】下列物質的性質與應用對應關系正確的是
A. FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板
B. Na2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣
C. MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝
D. Na、K合金具有強還原性，可用于原子反應堆的導熱劑
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【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>
(1) A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，寫出A元素最外層電子的軌道表示式___________，A元素形成的氣態(tài)氫化物中A原子的雜化類型為__________。
(2) B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為_______，C的元素符號為______。
(3) D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________。
(4) E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________________。
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【題目】在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中，以下說法不正確的是
A. 還原劑是NH3 ，
B. 該反應中每生成1mol N2則轉移的電子數(shù)為6NA
C. 氧化性大小順序為：Cl2> N2
D. Cl2和NH3都可以用堿石灰來干燥
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【題目】隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）
A. 單質的熔、沸點逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強
C. 單質的氧化性逐漸增強 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
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