【題目】下列過程只涉及物理變化的是( )
A.蠟炬成灰B.自然固氮C.海水曬鹽D.百煉成鋼
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，探究鐵和濃硫酸反應的產物及性質。（夾持裝置已略,氣密性已檢驗）
實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2。關閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產生。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是____。實驗開始前，先通一段時間N2的目的是____。
（2）加熱一段時間后發現B裝置中溶液褪色，說明有____（填化學式）生成。再取出A中反應后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現血紅色，濃硫酸與鐵反應的化學方程式是____。
（3）C裝置中____（填“有”或“無”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現氣體產物的____性（填“氧化”、“還原”或“漂白性”）。
（4）E裝置的作用是____。（用離子方程式表示）
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【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是Cr2O72-的工業廢水的處理。下列說法正確的是（ ）
A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去
B. 圖②的電解池中，有0.084g陽極材料參與反應，陰極會有336mL的氣體產生（標況）
C. 圖①中發生的還原反應是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
D. 若圖①中3.6g鎂溶解產生的電量用以圖②廢水處理，理論可產生10.7g氫氧化鐵沉淀
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中．溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計）
B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體，CO32-的濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計）
C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，①②兩種操作生成的CO2體積之比為3：2
D．將等質量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數分別為a%和b%，則a、b的關系是a=b
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【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
(1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________。
(2)濾渣1的化學式為__________________。
(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。
(4)調節pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質是____________。
(5)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應：2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行連續分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。
①D中收集的氣體是_________________(填化學式)。
②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液
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【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大改變。
Ⅰ.（1）鐵元素在周期表中的位置為___________。
（2）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是___________ (填字母)。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
Ⅱ.下圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產流程示意圖：
回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是 ___________ 。
（2）煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學方程式為___________。
（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，產品Ⅱ的化學式為 ___________ 。
（4）寫出步驟Ⅳ反應的離子方程式：___________。
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【題目】據有關媒體報道，美國華裔科學家葉軍領導一個研究小組成功制造出全球最準確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準確得多，估計將可大大促進不同的電訊網絡的發展，將使全球各地的船只導航變得更為準確。請根據鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：
（1）鍶元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素________(填“強”或“弱”)，鍶原子的核內質子數為________，原子核外有________個電子層，其原子結構示意圖為________，其原子半徑________鎂(填“大于”、“小于”或“等于”)；銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數為________。
（2）銫與水起劇烈反應，放出________色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯________色，因為______________________(寫出化學方程式)。
（3）碳酸鍶是________色粉末，與鹽酸反應的離子方程式為__________________________。
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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：
下列說法中錯誤的是 （ ）
A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-
C. 反應Y的離子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進雜質
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