【題目】由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物6g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標況下為2.24升，則混合物中一定含有的金屬是
A. Zn B. Fe C. Al D. Mg
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產物及相關性質。已知：SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃。
Ⅰ．用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態產物。
（1）實驗前必須進行的操作是_______________________。
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→_________________。
（3）若觀察到裝置丙中有無色液體產生，裝置丁中溶液變成無色，則 FeSO4分解的化學方程式為____________________。
Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：
實驗1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變。
實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。
實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。
（1）由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。
（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________（填化學式）。
（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預測可能出現的現象________________。
（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發現不能恢復紅色，試解釋原因____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
可簡寫為
。現有某化合物W的分子結構可表示為
。
（1）W的一氯代物有_________種。
（2）下列有關W的說法不正確的是____________（填編號）；
a.能發生還原反應
b．能發生氧化反應
c．能發生加聚反應
d．等質量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大
（3）寫出W的芳香族同分異構體（能發生聚合反應）的結構簡式____________，該聚合反應的化學方程式為______________________________________________。
（4）W屬于____________（填編號）。
a．芳香烴 b．環烴 c．不飽和烴 d．炔烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應的化學方程式為CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列有關CaH2的說法正確的是
A. 其中陰、陽離子個數比為2:1
B. 其中既含離子鍵又含非極性鍵
C. 其中氫元素的化合價為+1價
D. 與水反應時，CaH2中的氫元素既被氧化也被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有五種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：
元素 | 結構、性質等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素 |
B | B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑 |
E | 基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子 |
請根據表中信息填寫：
⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。
⑵離子半徑：B_________A(填“大于”或“小于”)。
⑶C原子的電子排布圖是______________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。
⑷B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____________，與D最高價氧化物的水化物水溶液反應的化學方程式為___________。
⑸E元素基態原子的電子排布式為____________________．
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