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在熔融狀態(tài)下，Na與KCl存在可逆反應(yīng)：Na＋KClNaCl＋K，通過調(diào)整溫度，可利用金屬Na來制取K。

物質(zhì)	K	Na	KCl	NaCl
熔點（℃）	63.6	97.8	770	801
沸點（℃）	774	883	1 500	1 413

根據(jù)上表的熔點和沸點，確定由Na與KCl反應(yīng)制取K的合適溫度為（）
A．770℃ B．801℃
C．850℃ D．770℃～801℃

解析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），

下列有關(guān)說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺雜質(zhì)，加入的藥品順序為：
Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)進(jìn)行制取

C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是

A．2HgO

2Hg＋O₂↑

B．4Al＋3MnO₂

2Al₂O₃＋3Mn

C．2AlCl₃

2Al＋3Cl₂ ↑

D．4CO＋Fe₃O₄

3Fe＋4CO₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）
將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是            （填序號）。
①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        ④改進(jìn)鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br₂+Na₂CO₃+H₂O NaBr + NaBrO₃+6NaHCO₃，吸收1mol Br₂時轉(zhuǎn)移的電子為        mol。
（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為                             ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為       ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為     g。
（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。