Question

【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據圖1和圖2所示，回答下列問題：

圖1

(1)Y的化學式為__________________

(2)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是______________（填序號）。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(3)將X與O2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為_____________。

(4)圖2為銅絲與W的濃溶液反應并驗證其產物性質的實驗裝置。

圖2

Ⅰ.①中反應的化學方程式是_____________。想要立即終止①的反應，最恰當的方法是__________。

a.上移銅絲，使其脫離溶液 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出溶液

Ⅱ.④中棉花團的作用是_________________。

Ⅲ.反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，觀察到白色沉淀生成，寫出相關反應的離子方程式_________________

Answer 1

【答案】 SO2 b 1：2 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑ a 吸收SO2尾氣 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- Ba2++SO42-=BaSO4↓（SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓）

【解析】本題考查硫及其化合物的性質，（1）Y對應的是＋4價硫的氧化物，即SO2；（2）Na2S2O3中S顯＋2價，根據氧化還原反應的規律，其中一個硫元素的化合價高于＋2價，一個S元素的化合價低于＋2價，即選項b正確；（3）根據圖1，X為氣態氫化物，其中S顯－2價，即X為H2S，H2S與氧氣反應生成淡黃色固體，即生成S，反應方程式為2H2S＋O2=2S＋2H2O，H2S中S的化合價升高，H2S作還原劑，O2作氧化劑，因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；（4）W為H2SO4，I.銅和濃硫酸反應，反應方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑；想要終止反應，讓銅絲與濃硫酸不接觸，故選項a正確；II.④SO2有毒，必須尾氣處理，因此棉花的作用是吸收SO2氣體；III.SO2不與BaCl2反應，BaCl2溶液中溶于SO2，SO2＋H2O=H2SO3，利用氯氣的強氧化性，與H2SO3發生氧化還原反應，即H2O＋H2SO3＋Cl2＋Ba2＋=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋，或者是SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓。