【題目】如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，錯誤的是（ ） 
A.Cu電極為正電極
B.原電池工作時，電子從Zn電極流出
C.原電池工作時的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.鹽橋（瓊脂﹣飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
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【題目】在含有0.06 mol Cl－、0.07 mol SO42 －及一定量Mg2＋和Al3＋的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖。若反應(yīng)前Al3＋的物質(zhì)的量為a mol，Al3＋的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x(不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水的電離)。則下列說法錯誤的是
A．a的取值范圍是0＜a＜1/15
B．圖中m的取值范圍5.2～5.8
C．A、B兩點橫坐標的數(shù)值均隨x變化而變化
D．若B點橫坐標數(shù)值為120 ，則a=0.04
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【題目】（1）研究SO2的性質(zhì)對改善空氣質(zhì)量具有重要意義。某化學(xué)興趣小組為探究SO2的化學(xué)性質(zhì)進行以下實驗，如下圖裝置（加熱及固定裝置已略去）。
①以上實驗中，體現(xiàn)SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________，對應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________。
② D裝置的作用是__________，寫出該裝置中發(fā)生的離子方程式______________。
③ A中反應(yīng)開始后，試管B中始終無明顯現(xiàn)象。現(xiàn)將試管B中溶液分成兩份，分別滴加一定量的氯水和氨水，均出現(xiàn)白色沉淀，任選其中一個實驗，結(jié)合離子方程式進行解釋：_____________________________________________。
（2）硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實現(xiàn)煙氣脫硫。
① “鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448 L SO2氣體，所得溶液中的溶質(zhì)是_________________________________（填化學(xué)式）。
② 某硫酸廠擬用含Cr2O72的酸性廢水處理煙氣中SO2，反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________________。
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【題目】一定溫度和壓強下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是
A．氣球②中裝的是O2
B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等
C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1
D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1
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【題目】為了配制c（NH 
）：c（Cl﹣）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的（ ）
A.濃鹽酸
B.氯化鈉晶體
C.濃氨水
D.氫氧化鈉固體
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【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生產(chǎn)CuCl的流程： 
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為 ．
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式： ．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由 ． 實際生產(chǎn)中SO2要適當過量，原因可能是（答一點即可）．
（4）實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產(chǎn)率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為 ， 當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是 ． 調(diào)節(jié)pH時，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
（5）氯化亞銅的定量分析： ①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸鈰標準溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行實驗結(jié)果如下（平行實驗結(jié)果相差不能超過1%）：
平行實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
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【題目】SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2 ， 可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并帶有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的氣體．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3 ， 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；；而使SOCl2與AlCl36H2O混合加熱，可以得到無水AlCl3 ， 試解釋原因： ．
（3）已知常溫下KSP[Al（OH）3]=1.3×10﹣33 ， 若起始c（AlCl3）=1.0molL﹣1；則Al3+開始沉淀時的c（H+）≈molL﹣1 ．
（4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJmol﹣1；3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJmol﹣1；
則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
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【題目】為驗證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時間后，B中溶液紅色加深，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是________。
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
（4）為驗證Fe3+的氧化性強于碘單質(zhì)，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________，對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是________。
（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是________。
（6）過程Ⅲ實驗的目的是________。
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