【題目】將銅加入一定量稀硫酸和過氧化氫混合溶液中，充分反應后，溶液呈藍色，有無色氣體產生；若還發現容器底部有少量固體，則該固體可能是
A.CuB.SC.CuSD.Cu2S
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的相關數據如下表：
化合物 | 相對分 | 密度 | 沸點/℃ | 溶解度 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
操作如下：
①在50mL圓底燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關問題：
（1）冷水應該從冷凝管（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）進行分液操作時，使用的漏斗是（填選項）．
（3）儀器A中乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的化學方程為 ．
（4）步驟①“不斷分離除去反應生成的水”的目的是 ．
（5）步驟②中用10% Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是
（6）乙酸正丁酯的產率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
①有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應
②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳氣體，先生成白色沉淀，后沉淀消失
⑤101kPa、150℃時，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag
⑥為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在剛玉(主要成分是Al2O3) 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物
⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數相等
A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】R分子的質量為a g，相對質量為M，則M與a的比值等于
A.6.02×1023B.12C原子質量的十二分之一
C.0.012kg12C所含的原子數D.1mol氧氣所含的微粒數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
ⅠCO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
ⅡCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol
ⅢCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）物質的標準生成熱是常用的化學熱力學數據，可以用來計算化學反應熱．即化學反應熱：△H=生成物標準生成熱綜合﹣反應物標準生成熱總和．
已知四種物質的標準生成熱如表：
物質 | CO | CO2 | H2 | CH3OH（g） |
標準生成熱（kJ/mol） | ﹣110.52 | ﹣393.51 | 0 | ﹣201.25 |
A．計算△H1=kJ/mol B．△H30（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定條件下制備甲醚．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．實驗數據見表：
容器編號 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |||
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
b | 387 | 0.40 | 0 | 0 | ||
c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
下列說法正確的是
A.該反應的正反應為放熱反應
B.達到平衡時，容器a中的CH3OH體積分數比容器b中的小
C.容器a中反應到達平衡所需時間比容器c中的長
D.若起始時向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
（3）合成氣的組成 
=2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖所示．
①α（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是 ．
②圖中P1、P2、P3的大小關系為 ， 其判斷理由是 ．
（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優點是：；若以硫酸作為電解質其負極反應為： ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
A.
鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發生吸氧腐蝕
B.
鋼鐵表面水膜的酸性較強，發生析氫腐蝕
C.
將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好
D.
鋼閘門作為陰極而受到保護
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法中，正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數約為NA
B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數為0.5NA
C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.4NA
D.1 L 0.1 molL﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣離子數之和為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】列式并計算下列各小題：
（1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數Kw ．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則 Va：Vb=
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則 Va：Vb= ．
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