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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（）

A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+HS-+H2O

C. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

D. NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

【答案】C

【解析】A. 稀硝酸具有強氧化性，會將Fe2＋氧化為Fe3＋，因此Fe3O4與足量稀硝酸反應后的溶液中沒有Fe2＋，故A錯誤；B. 硫離子水解使溶液呈堿性，水解方程式為：S2－＋H2OHS－＋OH－，故B錯誤；C. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，因氫氧根離子的量不足，銨根離子不反應，則離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，故C正確；D. 因Ba(OH)2過量，則NH4＋會和OH－反應生成NH3·H2O，故D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案

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C. 常溫下0.1 mol．L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)= 10 -10 mol．L-l

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