【題目】已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說法中正確的是
A. 該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行
B. 該反應熵增，所以一定可以自發進行
C. 該反應中ΔS>0、所以高溫可以自發進行
D. 自發進行的反應可能是放熱反應，不能自發進行的反應都是吸熱反應
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小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態，發現氣體仍為aL．用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質的量之比一定是_____。
A.Cl2：H2=1 B.Cl2：H2<1 C.Cl2：H2≥1 D.Cl2：H2≤1
(2)氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收。
①求原NaOH溶液的質量分數_______________。（結果用小數表示，保留3位小數）
②求所得溶液中Cl﹣與ClO﹣的物質的量之和__________________。
③求溶液中ClO﹣的物質的量_____________。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型非金屬材料，室溫下能緩慢水解。可由鋁粉在氮氣氛圍中1700℃合成，產物為白色到灰藍色粉末。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產品純度，設計實驗如下。請回答：
(一)制備AlN
(1)按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序為j→__________________→i(填儀器接口字母編號)。
(2)實驗時，以空氣為原料制備AlN。裝置A中還原鐵粉的作用為________________，裝置B中試劑X為_____________________。
(二)測定產品純度
取m g的產品，用以下裝置測定產品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
已知：AlN + NaOH + H2O ＝ NaAlO2 + NH3↑
(3)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_________________________________，加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關閉______________________________并打開______________，再打開分液漏斗活塞加入足量NaOH濃溶液后關閉，至不再產生氣體。再______________，通入氮氣一段時間，測定裝置III反應前后的質量變化為n g。
(4)實驗結束后，計算產品中AlN的純度為___________﹪(用含m、n的代數式表示)。
(5)上述實驗的設計仍然存在缺陷，你認為可能的缺陷及會導致的測定結果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。
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【題目】已知反應①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)反應②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)，二者在溫度T下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是
A. 反應①的平衡常數K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]
B. 反應③的平衡常數K＝K1K2。
C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，K值減小，則正反應△H＜0
D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
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【題目】鈦(T)因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優點而被應用于航空、電子等領域，由鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3)提取金屬鈦并獲得副產品FeSO4·7H2O的工藝流程如下：
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是 TiOSO4。常溫下，該物質易溶于酸性溶液，在pH=5.0時開始轉化為鈦酸沉淀，則物質A是___________(填化學式，下同)，B是___________；步驟Ⅳ生成TiO(OH)2(H2TiO3)的離子方程式是______________________。
(2)已知FeSO4·7H2O和TiOSO4的溶解度曲線如圖所示，則步驟Ⅲ采用的操作是___________。
(3)工業上可通過下列反應由TiO2制備金屬Ti：
TiO2+2C+2Cl2
TiCi4+2CO
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃。
①從下列供選用的裝置中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連接起來：A→___________→___________→___________→___________→C→___________。
②下列儀器中盛放的藥品分別是B___________，G___________。
(4)一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。稱取TiO2樣品0.60g，消耗0.20mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液36.75mL，則樣品中TiO2的質量分數是___________。
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【題目】請用如下圖所示儀器設計一個電解飽和食鹽水并測定電解時產生的H2的體積和檢驗Cl2的實驗裝置。(提示:Cl2可與KI反應生成I2，I2遇淀粉變藍)
(1)儀器連接時，各接口的順序是(填字母代號):A接____、__接__;B接__、__接__。
(2)證明產物Cl2的實驗現象是_____________。
(3)實驗測得產生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為11.2mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的物質的量濃度為__。
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【題目】已知電離平衡常數H2SO3：H2SO3HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3SO32- + H+ K2=1.02×10-7； H2CO3：H2CO3HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.7×10-11，則溶液中不可以大量共存的離子組是
A. HSO3-、CO32- B. HSO3-、HCO3-
C. SO32-、HCO3- D. SO32-、CO32-
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【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是
①增加C的量； ②增加CO的量；
③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強；
⑤升高反應體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。
A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥
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【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A．溶液酸性越強，R 的降解速率越小
B．R的起始濃度越小，降解速率越大[
C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等
D．在20～25 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1
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