Question

【題目】（14分）為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發生了取代反應．

（1）裝置I中①的化學方程式為　 　，　 　．

②中離子方程式為　 　．

（2）①中長導管的作用是　 　．

（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是　 　，要想得到純凈的產物，可用　 　試劑洗滌．洗滌后分離粗產品應使用的儀器是　 　．

（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a的作用是　 　．b中的試劑是　 ．比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優點是　 　．

Answer 1

【答案】(12分)

（1）2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；

（2）導氣，冷凝回流；

（3）與Br2；NaOH溶液；分液漏斗；

（4）防止倒吸；CCl4或；可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣。

【解析】

試題分析：（1）因溴與鐵反應生成溴化鐵：2Fe+3Br2 ═2FeBr3，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫：；②中反應的離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓，故答案為：2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br-+Ag+═AgBr↓；

（2）反應為放熱反應，長導管讓揮發出來的溴單質冷凝，防止對產物的干擾，即長導管的作用為導氣，冷凝回流，故答案為：導氣，冷凝回流；

（3）反應生成的溴苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應生成溶于水的物質，再進行分液，故答案為：與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；

（4）從圖上信息可知，支管是短進短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，試劑為苯或四氯化碳，該裝置的優點是：可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣，故答案為：防止倒吸；CCl4或；可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣