【題目】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4和C3H6氣體，當這兩個密閉容器中溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是
A. 兩種氣體的分子數相等 B. C２H４比C３H６的質量小
C. 兩種氣體的壓強相等 D. 兩種氣體的原子數相等．
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檢測明礬樣晶(含砷酸鹽)中的砷含量是否超標，實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。
【實驗1】配制砷標準溶液
①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相當于0.10mg砷）；
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標準溶液。
（1）步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有__________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液____mL。
【實驗2】制備砷標準對照液
①往A瓶中加入2.00mL砷標準溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液，混勻，室溫放置10 min，使砷元素全部轉化為H3AsO3。
②往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質)，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導氣管B，并使B管右側末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下，控制反應溫度25~40℃，45 min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態銀。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標準對照液。
（2）乙酸鉛棉花的作用是_____________________。
（3）完成生成砷化氫反應的離子方程式：
____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________
（4）控制A 瓶中反應溫度的方法是________________________；反應中，A瓶有較多氫氣產生，氫氣除了攪拌作用外，還具有的作用是_____________________________。
（5）B管右側末端導管口徑不能過大(約為1mm)，原因是__________________________。
【實驗3】判斷樣品中砷含量是否超標
稱取ag明礬樣品替代【實驗2】 ①中“2.00m砷標準溶液”，重復【實驗2】后續操作。將實驗所得液體與砷標準對照液比對，若所得液體的顏色淺，說明該樣品含砷量未超標，反之則超標。
（6）國標規定砷限量為百萬分之二(質量分數)，則a的值為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的為( )
A. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+= Cu2++Ag
B. 稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+H+ = Ca2++H2CO3
C. 氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2+＋OH－＋H+ ＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D. 氧化鎂與鹽酸反應 MgO+2H+=Mg2++H2O
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【題目】生物固氮是指（ ）
A.生物從土壤中吸收含氮養料
B.豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉變為植物蛋白質
C.將氨轉變成硝酸及其它氮的化合物
D.生物將空氣中的氮氣轉變成含氮化合物
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【題目】為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少方法和設想。有人根據液態二氧化碳氣體的密度大于海水密度的事實，設想將二氧化碳液化后送入深海海底。以減少二氧化碳氣體的濃度。為使二氧化碳液化，可采用的方法是
A. 減壓、升溫 B. 增壓、升溫 C. 減壓、降溫 D. 增壓、降溫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）有一種溶液，除含H＋、OH－ 外，還含有Na＋、SO42－ 和Cl－，測得Na＋、SO42－ 和Cl－三種離子的濃度分別是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，該溶液的pH近似為____________。
（2）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一原理______________ 。
（3）液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式_______________；在液氨中加入NH4Cl，平衡將向_________移動。
（4）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)， 在25℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10。現將足量氯化銀分別放入：①100 mL 0.1 mol·L－1氯化鎂溶液中；②100 mL蒸餾水中；③100 mL 0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是____________(填寫序號)。
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