合理使用材料，改善人類生活。
① 鋼鐵是人類生產和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數量十分驚人。金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，兩者的微觀本質都是發生 的過程。為防止輪船船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接 （選填“鋅塊”或“銅塊”）。
② 在普通玻璃制造過程中，碳酸鈣與二氧化硅在高溫下發生反應的化學方程式是
。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施，使它的分子轉化為 結構，從而增大橡膠的強度。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如下圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質量增加2.16 g，試回答：
（1）電源電極X的名稱為________。
（2）pH變化：A________，B________，C________。(填“增大”“減小”或“不變”)
（3）通電5 min后，B中共收集224 mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為________(設電解前后溶液體積無變化)。
（4）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液中OH－的物質的量濃度為________(設電解前后溶液體積無變化)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題:
（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是:
（2）石墨電極(C)的電極反應式為
（3）若在標準狀況下，有2． 24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為_ L;丙裝置中陰極析出銅的質量為 g
（4）某同學利甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。若用于制漂白液時a為電池_ 極，電解質溶液最好用_ 。若用于制 Fe(OH)2，使用硫酸鈉做電解質溶液，陽極選用 作電極。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。
請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為 。
在X極附近觀察到的現象是 。
②Y電極上的電極反應式為 ，
檢驗該電極反應產物的方法是 。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是 ，電極反應式是 。
②Y電極的材料是 ，電極反應式是 。
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（13分）
海水是巨大的化學資源寶庫。
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素。
（1）Cl2的電子式是 。
（2）已知：X2 (g)+H2(g)
2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。
下圖表示平衡常數K與溫度t的關系。
①ΔH 表示X2與H2反應的焓變，ΔH 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
② 曲線a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應時K與t的關系。
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理。
（1）通常用明礬［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是 。
（2）用下圖所示NaClO的發生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。
① 裝置中由NaCl轉化為NaClO的化學方程式是 。
② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是 。
③ 若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題。
試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(14分)2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區。其中，燃煤和汽車尾氣是
造成空氣污染的原因之一。
(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g)△H <0
①該反應平衡常數表達式____________________________
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是________________（填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②
H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的熱化學方程式：_____________________。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mLlmol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負極反應式：______________________________________.
②電解后溶液的pH=____（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是________L
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（8分）請用相關知識回答下列問題：
（1）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程測得的CO2氣體體積隨時間變化如右圖所示。
①________段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。
②除加入蒸餾水外，當加入下列物質中的 （填序號）時，則能夠減緩上述反應的速率。
A．醋酸鈉溶液 B．碳酸鈣粉末 C．稀硫酸 D．濃鹽酸
（2）原電池是一種能量裝置。
①下列在理論上可用來設計原電池的反應是 （填序號）。
A．NaOH +HCl==NaCl+H2O B．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
C．CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+NaSO4 D．C2H6O +3O2==3H2O+2CO2
②實驗室中用鋅片與硫酸反應制取氫氣時，向反應溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可以發現產生氫氣速率明顯加快，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(16分)某研究小組擬用粗食鹽(含Ca2+、Mg2+、SO
等)、粗硅(含C及不與Cl2反應的固體雜質)制取純硅，設計如下的工藝流程：
試回答下列問題：
（1）工業上一般是利用過量焦炭在高溫下還原石英砂來制取粗硅，寫出該過程的化學方程式：_______________________________________________________________________。
（2）精制粗鹽水所需試劑為①BaC12；②Na2CO3；③HC1；④NaOH，其滴加的先后順序是下列的________(填下列各項的序號)。
a．①②④③ b．④②①③ c．④①③② d．②④①③
已知，
，假設該粗鹽水中
的濃度均為0.01 mol·L-1，若向1 L該粗鹽水中逐漸滴入一定量Na2CO3溶液，首先出現的沉淀是__________。
（3）已知SiCl4的沸點是57.6℃，CC14的沸點是76.8℃。在反應器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4，從中得到純凈SiCl4可采用的方法是下列各項中的________(填序號)。
a．蒸餾 b．干餾 c．分液 d．過濾
反應器Ⅱ中發生反應的化學方程式為__________________________________________。
（4）下圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖，電解槽中陰極產生的氣體是_____。產品A的化學式為____________。
若采用無膜電解槽電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉，試寫出該反應的化學方程式__ ___。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．麥芽糖的水解產物能發生銀鏡反應 |
| B．四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子都在同一個平面上 |
C． 在酸性條件下水解產物是 和 |
| D．淀粉溶液加適量濃硫酸加熱一會兒后，滴入銀氨溶液無銀鏡生成，說明淀粉未水解 |
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CaSiO3 + CO2↑ 
