【題目】設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 16g 18O2含有N A個18O原子
B. 標準狀況下，11.2 L C2H6中含有C—C鍵的數目為2NA
C. 等質量的1H218O 與 D216O，所含中子數相等
D. 足量Mg與2.8g N2 完全反應后失去0.2NA電子
【答案】C
【解析】
A. 16g 18O2中氧原子的物質的量為
=
mol，則該分子中含有NA個18O原子，A項錯誤；
B.1mol C2H6中含1mol 碳碳單鍵，標準狀況下，11.2 L C2H6即0.5mol乙烷中含有C—C鍵的數目為0.5NA，B項錯誤；
C. 1H218O與D216O的摩爾質量均為20g/mol，1mol1H218O與D216O分子內所含中子的物質的量均為10 mol，又兩者為等質量，則分子的物質的量相同，所含的中子數相同，C項正確；
D.鎂與氮氣反應的化學方程式為：N2+3Mg
Mg3N2，2.8g N2的物質的量為
= 0.1mol，失去電子數為0.1×6×NA=0.6NA，D項錯誤；
答案選C。
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究小組用鹽酸與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格，實驗溫度為25℃、40℃，每次實驗鹽酸的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。
（1）寫出鹽酸與大理石反應的化學方程式________
（2）請完成以下實驗設計表，并把實驗中空缺處補充完整：
實驗 編號 | 溫度 （℃） | 大理石 規格 | HCl濃度（mol/L） | 實驗目的 |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.50 | (I)實驗①和②探究溫度對反應速率的影響； (II)實驗①和③探究濃度對反應速率的影響； (III)實驗①和④探究______對反應速率的影響 |
② | __ | 粗顆粒 | 2.50 | |
③ | 25 | 粗顆粒 | ___ | |
④ | 25 | 細顆粒 | 2.50 |
（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70s-90s范圍內用HCl表示的平均反應速率 ______（忽略溶液體積變化）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________________。
（2）已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。
（3）根據上述反應可推知__________________。
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：（注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）__________________。
（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）某興趣小組設計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究。
（實驗一）探究影響化學反應速率的因素。
圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2。
序號 | V(H2SO4)/mL | c(H2SO4)/mol·L-1 | t/s | ||||
I | 40 | 1 | t1 | ||||
II | 40 | 3 | t2 | ||||
序號 | V(H2SO4)/mL | c(H2SO4)/mol·L－1 | t/s | ||||
I | 40 | 1 | t1 | ||||
II | 40 | 3 | t2 | ||||
檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。
比較實驗I和Ⅱ可以得出的結論是____________________________________________。
（實驗二）探究鐵的電化學腐蝕。
①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現的現象是：左側液面_________右側液面_________(選填“上升”、“下降”)。
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發現左、右側液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說明原電池反應比一般化學反應_______。
③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現的現象是：___________________________________，正極的電極反應是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質中所含的雜質。選用的試劑正確的是
選項 | 物質(雜質) | 試劑 |
A | Al2O3(SiO2) | 過量NaOH溶液 |
B | CO2(HCl) | 飽和Na2CO3溶液 |
C | Al2O3(Fe2O3) | Al粉/加熱 |
D | Na2O2(Na2O) | O2/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于常溫下濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是
A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
B. 醋酸溶液的pH小于鹽酸
C. 醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+
D. 等物質的量濃度、等體積的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組研究混有少量氯化鈉雜質的純堿樣品，設計如下裝置來測定該純堿樣品的純度。實驗步驟如下：
①組裝好儀器并檢查氣密性；
②用托盤天平稱量干燥管Ⅰ的質量為m1；
③稱量純堿樣品的質量為n，裝入廣口瓶B內；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤往試管A緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的質量為m2。
請回答：
(1)試劑X是__________，寫出廣口瓶B中反應的化學方程式__________。
(2)干燥管Ⅱ的作用是__________。
(3)步驟④若滴入稀硫酸過快，會導致測定結果__________(填“偏大”、“偏小”或者“不變”)；理由是__________。
(4)根據此實驗，計算純堿樣品純度的為__________(用含m1、m2、n的代數式表示)。
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