Question

【題目】已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳

B. 2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量

C. 其他條件相同，產生相同量氧氣時放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

D. 其他條件相同，產生相同量氧氣耗時：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.途徑Ⅱ的活化能小于途徑Ⅰ；

B.由圖可知：反應物的總能量高于生成物的總能量；

C.催化劑只改變速率，不改變反應的熱效應；

D.途徑Ⅱ化學反應速率快，據此解答即可。

A、由圖可知，途徑Ⅱ的活化能減小，可能加入了催化劑，故A正確；
B、此反應為放熱反應，即2mol雙氧水的總能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量也正確，故B正確；
C、催化劑只改變化學反應速率，不改變△H，故C錯誤；
D、途徑Ⅱ加入催化劑，化學反應速率加快，到達平衡的時間縮短，故D正確；

綜上所述，本題選C。